Атомно-молекулярное учение: различия между версиями

== Эпоха классической химии ==

В начале 20-го века американский химик [[Льюис, Гилберт Ньютон|Гильберт Ньютон Льюис]], когда преподавал студентам [[Гарвардский университет|Гарварда]], чтобы представлять электроны вокруг атомов, стал символически изображать их точками. Его ученики отдавали предпочтение этим рисункам, что стимулировало его в этом направлении. Из этих лекций Льюис отметил, что элементы с определенным количеством электронов, по-видимому, обладают особой стабильностью. Этот феномен был отмечен немецким химиком {{iw|Аббег, Ричард|Ричардом Абеггом|en|Richard Abegg}} в 1904 году, на который Льюис ссылался как на "закон валентности Абега" (ныне широко известный как {{iw|Правил Абегга|правило Абегга|en|Abegg's rule}}). Льюису казалось, что как только вокруг ядра образуется ядро из восьми электронов, слой заполняется и начинается новый слой. Льюис также отметил, что различные ионы с восемью электронами также, по-видимому, обладают особой стабильностью. Исходя из этих взглядов, он предложил «правило восьми» или «правило октета»: ионы или атомы с заполненным слоем из восьми электронов обладают особой стабильностью.

Более того, заметив, что куб имеет восемь углов, Льюис представил себе атом как имеющий восемь сторон, доступных для электронов, подобно углу куба. Впоследствии, в 1902 году, он разработал концепцию, в которой кубические атомы могут соединяться на своих сторонах, образуя кубически структурированные молекулы.

 

[[File:cubical atom 2.png|350px|center|thumb|Кубические атомы Льюиса, образующие '''кубические молекулы''']]