Валентный электрон: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Удалила часть предложения "что сокращается до [Ar] 4s2 3d5, где [Ar] обозначает конфигурацию ядра, идентичную конфигурации инертного газа аргона", потому что [Ar] - это не конфигурация ядра аргона, а строение электронных уровней и подуровней атома аргона. И вообще, не надо запутывать читателей лишней информацией. |
Внесла стилистические изменения, добавила отрицательный заряд перманганатному иону. |
||
Строка 42:
Для {{iw|Элемент основной группы|элементов основной группы|en|Main-group element}} валентные электроны определяются как те электроны, которые находятся в электронной оболочке с наибольшим [[Главное квантовое число|главным квантовым числом]] n<ref>{{книга |заглавие=General chemistry: principles and modern applications |ссылка=https://archive.org/details/generalchemistry00hill |издание=8th |место=Upper Saddle River, N.J |издательство={{Нп3|Prentice Hall}} |isbn=978-0-13-014329-7 |lccn=2001032331 |oclc=46872308 |ref=Petrucci |страницы=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/339 339] |язык=en |автор=Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey |год=2002}}</ref>. Таким образом, число валентных электронов, которое может иметь химический элемент, зависит от [[Электронная конфигурация|электронной конфигурации]]. Например, электронная конфигурация [[фосфор]]а (P) составляет 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup>, поэтому имеется 5 валентных электронов (3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup>), что соответствует максимальной валентности для P, равной 5, как в молекуле PF<sub>5</sub>; эта конфигурация обычно сокращается до [Ne] 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup>, где [Ne] обозначает электроны, конфигурация которых идентична конфигурации электронов [[Благородные газы|инертного газа]] [[неон]]а.
[[Переходные металлы]], в свою очередь, имеют (n−1)d частично заполненных энергетических уровней, которые очень близки по энергии к уровню ns<ref>[http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/3d4sproblem.html THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS]. chemguide.co.uk</ref>. Поэтому, как правило, d-электроны в переходных металлах ведут себя как валентные электроны, хотя они не находятся в валентной оболочке. Например, [[марганец]] (Mn) имеет конфигурацию 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup>. В этом атоме 3d-электрон имеет энергию, аналогичную энергии электрона 4s, и намного больше, чем у электрона уровня 3s или 3p.
В каждом ряду переходных металлов по мере движения вправо снижается энергия электрона в d-оболочке, и тем меньше такой электрон обладает свойствами валентного электрона. Таким образом, хотя атом [[Никель|никеля]] в принципе имеет десять валентных электронов (4s<sup>2</sup> 3d<sup>8</sup>), его степень окисления никогда не превышает четырёх. Для [[цинк]]а 3d-оболочка является полной,
Поскольку количество валентных электронов, которые фактически участвуют в химических реакциях, трудно предсказать, концепция валентного электрона менее полезна для переходного металла, чем для элемента основной группы; Подсчет d-электронов является альтернативным инструментом для понимания химии переходного металла.
| |||