Ковалентная связь: различия между версиями

 

=== Образование связи по донорно-акцепторному механизму ===

 

 

При сближении ионов двухэлектронное облако (электронная пара) гидрид-иона притягивается к протону и в конечном счёте становится общим для обоих ядер водорода, то есть превращается в связывающую электронную пару. Частица, поставляющая электронную пару, называется донором, а частица, принимающая эту электронную пару, называется акцептором. Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным<ref>{{книга

В качестве донора электронной пары, кроме гидрид-иона, выступают соединения элементов главных подгрупп V—VII групп [[периодическая система элементов|периодической системы элементов]] в низшей степени окисления элемента. Так, ещё [[Брёнстед, Йоханнес Николаус|Йоханнес Брёнстед]] установил, что протон не существует в растворе в свободном виде, в воде он образует катион [[оксоний|оксония]]:

 

 

Протон атакует неподелённую электронную пару молекулы воды и образует устойчивый катион, существующий в водных растворах кислот<ref>{{книга

Аналогично происходит присоединение протона к молекуле [[аммиак]]а с образованием комплексного катиона [[аммоний|аммония]]:

 

 

Таким путём (по донорно-акцепторному механизму образования ковалентной связи) получают большой класс [[ониевые соединения|ониевых соединений]], в состав которого входят [[аммониевые соединения|аммониевые]], оксониевые, фосфониевые, сульфониевые и другие соединения<ref>[http://goldbook.iupac.org/O04291.html Onium compounds IUPAC Gold Book]</ref>.

В качестве донора электронной пары может выступать молекула водорода, которая при контакте с протоном приводит к образованию [[молекулярный ион водорода|молекулярного иона водорода]] H₃⁺:

 

 

Связывающая электронная пара молекулярного иона водорода H₃⁺ принадлежит одновременно трём протонам.