Ковалентная связь: различия между версиями

22 байта добавлено ,  3 месяца назад
м (оформление)
Атомы и [[свободные радикалы]] склонны к [[рекомбинация (химия)|рекомбинации]] — образованию ковалентной связи путём обобществления двух неспаренных электронов, принадлежащих разным частицам.
 
:: <math>\mathsf{H + H \rightarrow H_2}</math>
H + H → H<sub>2</sub>;
 
:: <math>\mathsf{CH_3\cdot + CH_3\cdot \rightarrow CH_3\text{-}CH_3}</math>
·CH<sub>3</sub> + ·CH<sub>3</sub> → CH<sub>3</sub> — CH<sub>3</sub>.
 
Образование связи при рекомбинации сопровождается выделением энергии. Так, при взаимодействии [[атом водорода|атомов водорода]] выделяется энергия в количестве 436 кДж/моль. Этот эффект используют в технике при атомно-водородной сварке. Поток [[водород]]а пропускают через электрическую дугу, где генерируется поток атомов водорода. Атомы затем вновь соединяются на металлической поверхности, помещаемой на небольшое расстояние от дуги. Металл может быть таким путём нагрет выше 3500 °C. Большим достоинством «пламени атомного водорода» является равномерность нагрева, позволяющая сваривать очень тонкие металлические детали<ref>{{книга