Железо: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м откат правок 109.173.62.37 (обс.) к версии Тара-Амингу Метка: откат |
корр. |
||
Строка 123:
== Геохимия железа ==
[[Файл:IronInRocksMakeRiverRed.jpg|thumb|Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет]]
Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в [[ядро Земли|ядрах]] планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в [[земная кора|земной коре]] составляет 5 %, а в [[мантия Земли|мантии]] около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только [[алюминий|алюминию]]. При этом в ядре находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %. Содержание железа значительно повышается в изверженных породах основного состава, где оно связано с
=== Геохимические свойства железа ===
Строка 227:
Наличие в [[Сталь|стали]] [[углерод]]а и легирующих элементов существенным образом изменяет температуры фазовых переходов (см. [[Диаграмма состояния сплавов железо-углерод|фазовую диаграмму железо—углерод]]). [[Твёрдый раствор]] углерода в α- и δ-железе называется [[Феррит (фаза)|ферритом]]. Иногда различают высокотемпературный δ-феррит и низкотемпературный α-феррит (или просто феррит), хотя их атомные структуры одинаковы. Твёрдый раствор углерода в γ-железе называется [[аустенит]]ом.
* В области высоких давлений (свыше 13 ГПа, 128,3 тыс. атм.<ref name="Takahashi">T. Takahashi & W.A. Bassett, «[https://www.jstor.org/pss/1714581 High-Pressure Polymorph of Iron]», ''Science'', Vol. 145 #3631, 31 Jul 1964, p 483—486. {{doi|10.1126/science.145.3631.483}}. {{bibcode|1964Sci...145..483T}}.</ref>) возникает модификация ε-железа с гексагональной плотноупакованной (ГПУ) решёткой.
Явление полиморфизма чрезвычайно важно для металлургии стали. Именно благодаря α—γ переходам кристаллической решётки происходит [[Термическая обработка металлов|термообработка стали]]. Без этого явления железо как основа стали не получило бы такого широкого применения.
Строка 403:
* Порошок железа используется как поглотитель кислорода при упаковке некоторых продуктов питания, что помогает продлить их срок хранения.
* Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
* [[Хлорид железа(III)]] (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления [[печатная плата|печатных плат]].
* Семиводный сульфат железа ([[железный купорос]]) в смеси с [[медный купорос|медным купоросом]] используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
* Железо применяется в качестве анода в [[железо-никелевый аккумулятор|железо-никелевых аккумуляторах]], [[железо-воздушный аккумулятор|железо-воздушных аккумуляторах]].
Строка 409:
== Биологическое значение железа ==
В живых организмах железо является важным
Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого [[Гем (биохимия)|гемом]]. В частности, этот комплекс присутствует в [[гемоглобин]]е — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт [[кислород]]а с [[кровь]]ю ко всем органам человека и животных.
Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в [[фермент]]е метан-моноксигеназе, окисляющем [[метан]] в [[метанол]], в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе [[ДНК]]. Неорганические соединения железа встречаются в некоторых [[бактерия]]х, иногда используется ими для связывания [[азот]]а воздуха.
=== Железо в организме человека ===
В организме взрослого [[человек]]а содержится около 3—4 граммов железа
Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая<ref name="normy">http://rospotrebnadzor.ru/documents/details.php?ELEMENT_ID=4583 «Нормы физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации» МР 2.3.1.2432-08]</ref>: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине беременности — 33 мг.
У женщин детородного возраста потребность в железе выше ввиду регулярной кровопотери во время [[менструация|менструаций]]<ref>[http://www.bbcgoodfood.com/howto/guide/spotlight-high-iron Spotlight on… high-iron | BBC Good Food<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>.
Национальная
{| class="standard"
Строка 428:
! Пол
! Возраст
! Рекомендованное потребление железа <br>(<small>по данным [[Национальная академия медицины (США)|Национальной академии медицины США]]</small>)<ref name="diet"/>, мг/сутки
|-
! align="left"| Младенцы
Строка 471:
|-
|}
В организм животных и человека железо поступает с пищей. Наиболее богаты им [[печень]] и [[мясо]], в меньшей степени [[яйца]], [[зернобобовые культуры|бобовые]], [[Семя тыквы|семена тыквы]] и [[кунжут]]а, цельнозерновые [[крупа|крупы]], а также некоторые виды зелени — [[тимьян]], [[петрушка (растение)|петрушка]], [[полевой салат]]<ref>[http://nutritiondata.self.com/foods-000119000000000000000.html Foods highest in Iron<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref>. Долгое время список железосодержащих продуктов возглавлял [[шпинат огородный|шпинат]], ошибочно внесённый из-за опечатки в результатах анализа (был потерян
Железо в питании подразделяют на '''гемовое''', или '''гемное''' (из мяса и других животных источников) и '''негемовое''' (из растительной пищи). В гемсодержащих белках железо находится в составе [[гем (биохимия)|гема]]. В негемовых железосодержащих белках железо непосредственно связывается с белком. К таким белкам относят [[Трансферрины|трансферрин]], [[ферритин]], окислительные ферменты рибонуклеотидредуктазу и [[Ксантиноксидаза|ксантиноксидазу]], [[железофлавопротеины]] NADH-дегидрогеназа и [[
К примеру, из-за высокого уровня фитиновых соединений усвоение железа из бобовых находится в районе 0,84-0,91 %<ref name="diet">''Gregory J. Anderson, Gordon D. McLaren.'' [https://books.google.com/books?id=QNNrESwWA98C&lpg=PP1&pg=PA88#v=onepage&q&f=false Iron Physiology and Pathophysiology in Humans]. Springer, 2012. ISBN 1-60327-484-7. Pages 88-90.</ref>.
|