Ковалентная связь: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м Удаление шаблонов: {{нп3}}×1 |
|||
Строка 150:
1. '''Простая ковалентная связь'''. Для её образования каждый из атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. При образовании простой ковалентной связи формальные заряды атомов остаются неизменными.
* Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется '''неполярной ковалентной связью'''. Такую связь имеют многие [[простые вещества]], например: [[Кислород|О]]<sub>2</sub>, [[Азот|N]]<sub>2</sub>, [[Хлор|Cl]]<sub>2</sub>. Но не только неметаллы одного типа могут образовывать ковалентную неполярную связь
* Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в [[электроотрицательность|электроотрицательностях]] атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными [[неметалл]]ами, то такое соединение называется '''ковалентной [[Полярность химических связей|полярной]] связью'''.
| |||