Электролитическая диссоциация: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
→Слабые электролиты: Исправлена оппечатка Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
|||
Строка 11:
Классическая теория электролитической диссоциации была создана [[Аррениус, Сванте Август|С. Аррениусом]] и [[Оствальд, Вильгельм Фридрих|В. Оствальдом]] в [[1887 год]]у. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики [[Каблуков, Иван Алексеевич|И. А. Каблуков]] и [[Кистяковский, Владимир Александрович|В. А. Кистяковский]] в 1891 году применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]] и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.
Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой [[степень диссоциации|степенью диссоциации]] α, то есть долей распавшихся молекул [[электролит]]а.
: <math>\mbox{KA} \rightleftarrows \mbox{K}^{+} + \mbox{A}^{-}</math>
|