Сульфаты: различия между версиями

3 байта убрано ,  1 год назад
Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов ([[сульфат бария|BaSO<sub>4</sub>]], [[сульфат радия|RaSO<sub>4</sub>]]), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов ([[сульфат кальция|CaSO<sub>4</sub>]], [[сульфат стронция|SrSO<sub>4</sub>]]) и [[сульфат свинца]] плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются.
 
Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют [[купорос]]амикупоросами. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M<sup>+</sup>M<sup>3+</sup>(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}·12H<sub>2</sub>O называют [[Квасцы|квасцами]] (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M{{sub_sup|2|+}}M<sup>2+</sup>(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}·6H<sub>2</sub>O называют [[шениты|шенитами]], или солями Туттона.
 
Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли [[Пиросерная кислота|дисерной кислоты]]):
 
:: <math>\mathsf{2KHSO_4 \rightarrow K_2_2O_7K_2S_2O_7 + H_2O}</math>
 
Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксида серы (VI) SO<sub>3</sub>, образуя оксиды металлов.