Законы электролиза Фарадея: различия между версиями

 

Таким образом, при прохождении через электрод определенного количества электричества это означает прохождение и строго определенного количества электронов, и разрядку на нем строго определенного количество ионов определенного типа (равного количеству прошедших электронов, деленному на заряд данного типа иона). И, таким образом, зная массу данного типа атомов, молекул или ионов, и величину элементарного заряда (заряда электрона), прямо устанавливается пропорциональная зависимость между прошедшим через электрод количеством электричества и массой выделившегося на нем вещества.<ref>Также и обратно, знание коэффициента пропорциональности - постоянной Фарадея - может быть использовано для экспериментального определения входящих в него констант - заряда электрона, и числа Авогадро, а также атомных и молекулярных масс конкретных веществ.</ref><ref>В реальности нередко бывает, что на электродах при электролизе выделяется одновременно несколько разных веществ, также эти вещества могут вступать сразу в дальнейшие химические реакции. Однако сами по себе законы электролиза остаются верными, в частности, при выделении нескольких веществ закон Фарадея работает для них суммарно - суммарное количество эквивалентов всех выделившихся веществ будет выступать вместо количества эквивалентов одного выделившегося вещества. Дальнейшие превращения выделившихся веществ усложняют практическую картину, но не меняют ее принципиально. Кроме того, в ряде случаев подобные усложнения малы или вообще практически не возникают в пределах разумных погрешностей.</ref>

 

== Формулировка законов ==