Второе начало термодинамики: различия между версиями

'''Второ́е нача́ло термодина́мики''' (второй закон [[Термодинамика|термодинамики]]) устанавливает существование [[Энтропия в классической термодинамике|энтропии]]<ref>Термин ({{lang-grc|ἐντροπία}}) образован Р. Клаузиусом из слова τροπη — превращение, и приставки ἐν — в, внутрь (Второе начало термодинамики, 1934, с. 156).</ref> как [[Термодинамическая функция состояния|функции состояния]] [[Термодинамическая система|термодинамической системы]] и вводит понятие [[Термодинамическая температура|абсолютной термодинамической температуры]]{{sfn|Химическая&nbsp;энциклопедия,&nbsp;т.&nbsp;1|1988|с=432}}, то есть «второе начало представляет собой закон об энтропии»{{sfn|Базаров И. П., Термодинамика|2010|с=49}} и её свойствах<ref>Эта [[дефиниция]] не накладывает ограничений на вид термодинамической системы, поэтому вполне корректно рассуждать об энтропии неравновесных систем, в том числе открытых и релятивистских.</ref>. В [[Изолированная система (термодинамика)|изолированной системе]] энтропия либо остаётся неизменной, либо возрастает (в [[Термодинамический процесс|неравновесных процессах]]{{sfn|Базаров И. П., Термодинамика|2010|с=49}}), достигая максимума при установлении [[Термодинамическое равновесие|термодинамического равновесия]] (''закон возрастания <!-- (неубывания? - FB) -->энтропии''){{sfn|БСЭ,&nbsp;3-е изд.,&nbsp;т.&nbsp;5|1971|с=495}}{{sfn|Физика.&nbsp;Большой&nbsp;энциклопедический&nbsp;словарь|1998|с=95}}{{sfn|Химическая&nbsp;энциклопедия,&nbsp;т.&nbsp;1|1988|с=432}}. Встречающиеся в литературе различные формулировки второго начала термодинамики являются частными следствиями закона возрастания энтропии{{sfn|БСЭ,&nbsp;3-е изд.,&nbsp;т.&nbsp;5|1971|с=495}}{{sfn|Физика.&nbsp;Большой&nbsp;энциклопедический&nbsp;словарь|1998|с=95}}.

 

 

 

== Историческая справка ==