Перманганат калия: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
KoszTech (обсуждение | вклад) добавление информации Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение через приложение для iOS |
|||
Строка 76:
|}
[[Файл:Coloured-transition-metal-solutions.jpg|thumb|300px|Слева направо (водные растворы): [[Нитрат кобальта(II)|Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] (красный); [[Дихромат калия|K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]] (оранжевый); [[Хромат калия|K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]] (жёлтый); [[Хлорид никеля(II)|NiCl<sub>2</sub>]] (бирюзовый); [[Сульфат меди(II)|CuSO<sub>4</sub>]] (голубой); KMnO<sub>4</sub> (фиолетовый)]]
Является сильным окислителем. В зависимости от [[Водородный показатель|pH]] раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде
* в '''кислой''' среде:
: <chem>2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O</chem>;
Строка 89:
При соприкосновении с концентрированной [[серная кислота|серной кислотой]] перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого [[Оксид марганца(VII)|оксида марганца(VII)]]:
: <chem>2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O</chem>.
При этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение
: <chem>KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F</chem>.
Строка 111:
: <chem>2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 ^ + 2H2O + 2KOH</chem>.
Перманганат калия реагирует с концентрированной [[соляная кислота|соляной]],
: <chem>2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O</chem>
Во время химической реакции хлорид-анион <chem>Cl^{-}</chem> окисляется до элементарного [[хлор]]а, а ион <chem>Mn^{7+}</chem> в перманганат-анионе восстанавливается до катиона <chem>Mn^{2+}</chem>:
| |||