Принцип Ле Шателье — Брауна: различия между версиями

Функция «Добавить ссылку»: добавлено 5 ссылок.
м (откат правок 178.133.225.177 (обс.) к версии InternetArchiveBot)
Метка: откат
(Функция «Добавить ссылку»: добавлено 5 ссылок.)
Принцип применим к равновесию любой природы: механическому, тепловому, химическому, электрическому ([[Правило Ленца|эффект Ленца]], [[Эффект Пельтье|явление Пельтье]])<ref>{{книга|заглавие=Термодинамика|страницы=133|ссылка=http://bookfi.org/book/454733|издательство=Высшая школа|место=М.|год=1991|автор=И. П. Базаров}} {{Cite web |url=http://bookfi.org/book/454733 |title=Архивированная копия |accessdate=2012-02-18 |archive-date=2013-10-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131007132004/http://bookfi.org/book/454733 |dead-url=unfit }}{{битая ссылка|число=23|месяц=01|год=2018}}</ref>.
 
Если внешние условия изменяются, это приводит к изменению равновесных концентраций веществ. В этом случае говорят о нарушении или смещении [[Химическое равновесие|химического равновесия]].
 
Химическое равновесие смещается в ту или иную сторону при изменении любого из следующих параметров:
Влияние температуры зависит от знака теплового эффекта реакции. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении [[Эндотермические реакции|эндотермической реакции]], при понижении температуры — в направлении [[Экзотермические реакции|экзотермической реакции]]. В общем же случае при изменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак изменения энтропии в котором совпадает со знаком изменения температуры.
 
Зависимость [[Константа равновесия|константы равновесия]] от температуры в конденсированных системах описывается уравнением изобары Вант-Гоффа:
 
: <math> \left ( \frac{d\ln K_P}{dT} \right )_p = \frac{\Delta H^0}{RT^2},</math>
 
== Влияние давления ==
Давление существенно влияет на положение равновесия в реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения [[Количество вещества|количества вещества]] при переходе от исходных веществ к продуктам:
 
При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество моль газов и наоборот.
|}
 
== Влияние [[Благородные газы|инертных газов]] ==
Введение в реакционную смесь или образование в ходе реакции инертных газов действует так же, как и понижение давления, поскольку понижается [[парциальное давление]] реагирующих веществ. Следует отметить, что в данном случае в качестве инертного газа рассматривается газ, не участвующий в реакции. В системах с уменьшением количества моль газов инертные газы смещают равновесие в сторону исходных веществ, поэтому в производственных процессах, в которых могут образовываться или накапливаться инертные газы, требуется периодическая продувка газоводов.
 
== Влияние концентрации ==