Википедия

Константа диссоциации кислоты: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
м шаблон
Строка 1:
'''Константа диссоциации кислоты''' (''K<sub>a</sub>'')  — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на [[ион водорода]] и [[анион]] кислотного остатка. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как ''K<sub>a1</sub>'', ''K<sub>a2</sub>'' и  т.  д.
 
== Примеры расчета ==
(A  — условное обозначение аниона кислоты, [HA]  — равновесная концентрация в растворе частицы НА):
 
=== Одноосновная кислота ===
 
<math>HA = H^+ +A^-</math><br />
<math>K_a = {\left[ H^+ \right] \left[ A^- \right] \over \left[ HA \right]}</math>
 
=== Двухосновная кислота ===
 
<math>H_2A = H^+ + HA^-</math><br />
<math>K_{a1} = {\left[ H^+ \right] \left[ HA^- \right] \over \left[ H_2A \right]}</math>
 
<math>HA^- = H^+ + A^{2-}</math><br />
<math>K_{a2} = {\left[ H^+ \right] \left[ A^{2-} \right] \over \left[ HA^- \right]}</math>
 
Следует понимать, что фигурирующая в выражениях концентрация HA  — это равновесная концентрация недиссоциировавшей кислоты, а не изначальная концентрация кислоты до её диссоциации.
 
=== Величина pK ===
 
Чаще вместо самой константы диссоциации K используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы:
: <math>pK_a = {- \lg \ K_a}</math>.
 
Строка 32:
 
{{phys-chem-stub}}
{{rq|sources|style}}
 
[[Категория:Кислоты]]
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Константа_диссоциации_кислоты