Уравнение Аррениуса: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
SieBot (обсуждение | вклад) м робот изменил: uk:Рівняння Ареніуса |
Нет описания правки |
||
Строка 7:
Здесь <math>~A</math> характеризует частоту столкновений реагирующих молекул, <math>~R</math> — [[универсальная газовая постоянная]].
:: <math>A=a\cdot\sqrt{T}</math>
Оценки этого параметра показывают, что изменение температуры в диапазоне от 200 °C до 300 °C приводит к изменению частоты столкновений <math>A</math> на 10 %.
В рамках теории активированного комплекса получаются другие зависимости <math>~A</math> от температуры, но во всех случаях более слабые, чем экспонента.
Уравнение Аррениуса стало одним из основных уравнений химической кинетики, а энергия активации — важной количественной характеристикой реакционной способности веществ.
| |||