Правило октета: различия между версиями

'''Правило октета''' ('''октетная теория''') — предложено [[Льюис, Гилберт Ньютон|Г.Н. Льюисом]] для объяснения причин образования ковалентных [[Химия|химических]] связей. Согласно этому правилу при образовании молекул [[атом]]ы удовлетворяют свою потребность в достижении 8 [[электрон]]ной [[Электронная оболочка|валентной оболочки]], подобной [[Электронная конфигурация|электронной конфигурации]] [[Благородный газ|благородных газов]] за счет попарного обобществления своих валентных электронов. По своей важности это фундаментальное открытие Льюиса стоит в одном ряду с такими открытиями, как Периодический закон элементов и теория строения органических соединений. Широко распространенное мнение, что правило октета выполняется лишь в ограниченном числе случаев также ошибочно, как и утверждение того, что Периодический закон элементов не имеет всеобщего характера. Все примеры "невыполнения" правила октетов можно подразделить на следующие три группы:

 

1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечетна. Пример - молекула оксида азота NO.

В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота - нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восмиэлектронной оболочки.

 

 

== История ==

 

== Обзор ==

[[fr:Règle de l'octet]]

[[he:כלל האוקטט]]

[[it:Regola dell'ottetto]]

[[ja:オクテット則]]