Гипохлориты: различия между версиями

18 байт добавлено ,  11 лет назад
м
робот: оформление, ссылки
м (робот добавил: cs:Chlornan)
м (робот: оформление, ссылки)
: '''2HClO <math>\to</math> 2HCl + O<sub>2</sub>'''
В нейтральной среде гипохлориты [[Диспропорционирование|диспропорционируют]] до хлоридов и хлоратов, реакция медленно протекает уже при комнатной температуре и ускоряется при нагревании, при температурах выше 70°С эта реакция становится преобладающей; такое диспропорционирование является промышленным методом получения хлоратов:
: '''4ClO<sup>-</sup> <math>\to</math> ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 3 Cl<sup>-</sup>'''
 
Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от <math>\! pH</math> среды. Так, [[Иодиды|йодид]]-ион при <math>\! pH \le 4</math> окисляется до свободного йода '''I<sub>2</sub>''', при <math>\! pH 5 - 7 </math> до [[Иодаты|йодата]] '''IO<sub>3</sub><sup>-</sup>''', при <math>\! pH \ge 4</math> - до [[Иодная кислота|перйодата]] '''IO<sub>4</sub><sup>-</sup>'''. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца - до перманганатов).
 
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с [[Перекись водорода|перекисью водорода]] с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, [[Мультиплетность|триплетном]], состоянии, а в возбуждённом [[Синглетный кислород|синглетном]], что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~1270 нм):
:'''ClO<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> <math>\to</math> Cl<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O + <sup>1</sup>O<sub>2</sub>'''.
 
== Применение в органическом синтезе ==
== Биологическое значение ==
Гипохлорит-анион образуется при окислении хлорид-аниона, катализируемого [[Миелопероксидаза|миелопероксидазой]] [[Нейтрофильные гранулоциты|нейтрофильных гранулоцитов]] и в качестве одного из биоцидных факторов (т.н. активных форм кислорода) участвует в защите организма от бактериальных и грибковых инфекций. Так, в частности, кроме прямого цитотоксического действия, взаимодействие гипохлорита с перекисью водорода приводит к выделению кислорода в высокотоксичном синглетном состоянии:
:'''ClO<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> <math>\to</math> Cl<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O + <sup>1</sup>O<sub>2</sub>'''
 
== См. также ==
5641

правка