Функция кислотности Гаммета: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
TXiKiBoT (обсуждение | вклад) м робот добавил: zh:哈米特酸度函數 |
KaysBot (обсуждение | вклад) м робот: оформление, ссылки |
||
Строка 3:
Инструментально функция кислотности определяется при помощи ряда индикаторов схожей химической природы (для того, чтобы специфическое взаимодействие с кислотной средой было приблизительно одинаково), при этом используется [[принцип перекрывания]]. Первый такой ряд индикаторов в виде серии нитроанилинов был успешно применён [[Гаммет, Луис Плак|Л. Гамметом]] и А. Дейрупом для измерения кислотности [[Серная кислота|серной кислоты]] концентрацией до 100 %<ref>Hammet L. P., Deyrup A. J., J. Am. Chem. Soc., 54, 2721, 1932.</ref>, на основании чего и возникла так называемая шкала (функция) кислотности Гаммета Н<sub>0</sub>.
Эта шкала базируется на использовании именно ряда анилинов в качестве индикаторов; принципиальной особенностью Н<sub>0</sub> является то, что молекула индикатора I протонируется под действием кислотной среды с образованием частицы НI<sup>+</sup>. Это условие отличает её от ряда других более поздних шкал, таких как Н<sub>r</sub>, H<sub>+</sub> и H<sub>-</sub>; в частности, шкала Н<sub>-</sub> построена на том же ряде индикаторов (с добавлением одного фенола), но используется в основных средах, в которых индикатор HI депротонируется с образованием аниона I<sup>
Из-за своего исторического преимущества именно функция кислотности Гаммета Н<sub>0</sub> наиболее распространена, хотя каких-либо серьезных достоинств она не имеет<ref>Гаммет Л. Основы физической органической химии. — М.: «Мир», 1972.</ref>.
| |||