Константа диссоциации кислоты

Константа кислотности (K_a) - константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и её анион. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как K_a1, K_a2 и т.д.

Примеры (A - условное обозначение аниона кислоты, [HA] - концентрация в растворе частицы НА):

1) Одноосновная кислота:

HA = H⁺+A^- K_a=[H⁺]*[A^-]/[HA]

2) Двухосновная кислота:

H₂A = H⁺+HA^- K_a1=[H⁺]*[HA^-]/[H₂A]

HA^- = H⁺+A^2- K_a2=[H⁺]*[A^2-]/[HA^-]

Следует понимать, что фигурирующая в выражениях концентрация HA - это концентрация лишь той части кислоты, которая не диссоциировала на ионы, а не изначальная концентрация не успевшей диссоциировать кислоты.

Смотри также:

• буферные растворы
• ионные равновесия
• титрование
• степень диссоциации
• pH