Таллий: различия между версиями

'''Таллий'''  — [[Химические элементы|химический элемент]] с [[Атомный номер|атомным номером]] 81 в [[Периодическая система элементов|периодической системе]], обозначается символом Tl ({{lang-la|Thallium}}), мягкий [[металл]] синевато-белого цвета.

Название элемент получил по характерным зеленым линиям своего спектра и зеленой окраске пламени. От {{lang-el|θαλλος}}  — молодая, зелёная ветвь.

Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: ²⁰⁵Tl (содержание 70,5  % по массе) и ²⁰³Tl (29,5 %). В ничтожных количествах встречаются [[радиоактивность|радиоактивные]] [[изотоп]]ы таллия: ²⁰⁸Tl (Т_1/2 3,1 мин), ²¹⁰Tl (Т_1/2 1,32 мин), ²⁰⁶Tl (Т_1/2 4,19 мин) и ²⁰⁷Tl (Т_1/2 4,78 мин), являющиеся промежуточными членами рядов распада [[Уран (элемент)|уран]]а, [[торий|тория]] и [[нептуний|нептуния]].

Таллий  — рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах [[цинк]]а, [[медь|меди]] и [[железо|железа]], в калийных солях и слюдах. Таллий  — тяжелый металл. Собственных минералов таллия известно около 30, например, aрсеносульфид таллия TlAsS₂ (лорандит), крукезит TlCu₇Se₄, авиценнит Tl₂O₃ Содержится в калиевых минералах (слюде, полевых шпатах), сульфидных рудах: [[галенит]]е, [[сфалерит]]е (до 0,1 %), маркезите (до 0,5 %), [[киноварь|киновари]]. Как примесь присутствует в природных оксидах [[марганец|марганца]] и железа.

Основное сырье для получения таллия  — пыль, образующаяся при обжиге колчедана или обманок, содержащих таллий. Пыль промывают горячей водой и осаждают таллий [[цинк]]ом или хлоридом натрия:<br \ />

Тaллий  — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трех модификациях.

''Низкотемпературная модификация Tl II'' с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234  °C существует ''высокотемпературная модификация Tl I'', с объёмной центрированной кубической решеткой типа α-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25  °C  — ''Tl III-модификация'' с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм.

Озон окисляет таллий до Tl₂O₃. С этанолом таллий взаимодействует с выделением водорода (в присутствии воздуха  — воды), образуя алкоголят:<br \ />

Соединения таллия (I) по своему химическому поведению напоминают соединения [[калий|калия]], [[серебро|серебра]] и [[свинец|свинца]]. Соединения Tl (III)  — сильные окислители, неустойчивы к нагреванию и подвергаются [[гидролиз]]у. Их получают, окисляя соединения Tl (I) сильными окислителями (персульфатом калия K₂S₂O₈, броматом калия KBrO₃ или [[бромная вода|бромной водой]]).

Выше 500  °C на воздухе Tl₂O₃ переходит в Tl₂O. Оксид таллия (I) получают обезвоживанием гидроксида таллия (I). Этот оксид проявляет свойства оксидов [[щелочные металлы|щелочных металлов]].

Соединения таллия в несколько раз опаснее аналогичных соединений [[ртуть|ртути]], [[свинец|свинца]] и [[кадмий|кадмия]]. Попадание в организм даже очень незначительных количеств соединений таллия вызывает тяжёлое [[отравление]], выпадение волос, поражение нервной системы, почек, желудка и др. Таллий  — [[канцероген|канцерогенное вещество]].