Термохимия: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки |
|||
Строка 1:
'''Термохи́мия''' — раздел [[химическая термодинамика|химической термодинамики]], в задачу которой входит определение и изучение [[Тепловой эффект химической реакции|тепловых эффектов реакций]], а также установление их взаимосвязей с различными [[физическая химия|физико-химическими]] параметрами. Ещё одной из задач термохимии является измерение [[теплоёмкость|теплоёмкостей]] веществ и установление их теплот [[фазовые переходы|фазовых переходов]].
==
=== Термохимические уравнения ===
Основными экспериментальными методами термохимии являются [[калориметрия]], [[дифференциальный термический анализ]], [[дериватография]].▼
{{заготовка раздела}}
Важнейшей величиной в термохимии является стандартная [[стандартная энтальпия образования|теплота образования]] ([[стандартная энтальпия образования]]). Стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю.▼
В термохимических уравнениях необходимо указывать [[агрегатное состояние|агрегатные состояния]] веществ с помощью буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (ΔН) записывать отдельно, через запятую. Например, термохимическое уравнение
показывает, что данная химическая реакция сопровождается выделением 1531 [[джоуль|кДж]] теплоты, при давлении 101 [[кПа]], и относится к тому числу молей каждого из веществ, которое соответствует [[стехиометрия|стехиометрическому]] коэффициенту в уравнении реакции.
В термохимии
▲Важнейшей величиной в термохимии является стандартная [[стандартная энтальпия образования|теплота образования]] ([[стандартная энтальпия образования]]). Стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю.
▲В термохимии часто используют уравнения, в которых тепловой эффект относят к одному молю образовавшегося вещества, применяя в случае необходимости дробные коэффициенты.
=== Закон Гесса ===
{{Основная|Закон Гесса}}
В основе термохимических расчётов лежит закон Гесса:
Строка 27 ⟶ 25 :
С помощью закона Гесса можно рассчитать энтальпии образования веществ и тепловые эффекты реакций, которые невозможно измерить экспериментально.
=== Закон Кирхгофа ===
{{Основная|Закон Кирхгофа (химия)}}
Закон Кирхгофа устанавливает зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры: температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоёмкости системы в ходе реакции. Закон Кирхгофа лежит в основе расчёта тепловых эффектов при разных температурах.
=== Методы термохимии ===
▲Основными экспериментальными методами термохимии являются [[калориметрия]], [[дифференциальный термический анализ]], [[дериватография]].
== См. также ==
* [[Тепловой эффект химической реакции]]
* [[Химическое уравнение]]
* [[Калориметрия]]
* [[Институт термохимии (Пермь)]]
== Литература ==
| |||