Диспропорционирование: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки |
Нет описания правки |
||
Строка 9:
<center><math>4 {\mbox {K}} \stackrel{+5}{\mbox {Cl}} \mbox {O}_{3} ~ \stackrel{t^\circ}{\rightarrow} ~ {\mbox {K}} \stackrel{-1}{\mbox {Cl}} + 3 {\mbox {K}} \stackrel{+7}{\mbox {Cl}} \mbox {O}_{4}</math></center>
Некоторые реакции диспропорционирвоания идут только при определенном рН среды. Например, иод диспропорционирует только в щелочной среде: <br />
Реакция диспропорционирования обратна реакции [[конпропорционирование|конпропорционирования]]. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.▼
3I<sub>2</sub> + 6OH<sup>-</sup> = 5I<sup>-</sup> + IO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 3H<sub>2</sub>O <br />
▲Реакция диспропорционирования обратна реакции [[конпропорционирование|конпропорционирования]]. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.<br/>
[[Категория:Окислительно-восстановительные реакции]]
| |||