Статистическая интерпретация волновой функции: различия между версиями

Основные положения статистической интерпретации [[волновая функция|волновой функции]] были сформулированы [[Борн,_Макс|М. Борном]] в 1926 году, как только было опубликовано [[Уравнение_Шрёдингера|волновое уравнение Шрёдингера]]. В отличие от интерпретации Шрёдингера, представляющей [[электрон]] в [[Атом|атоме]] в виде [[волновой пакет|волнового пакета]], интерпретация М.Борна рассматривала электрон в атоме как отрицательно заряженную [[элементарная частица|элементарную частицу]] и сохраняла структуру электрона. Но при этом законы движения электрона в атоме приобретают вероятностный характер, определяемыеопределяемый волновой функцией. В рамках статистической интерпретации волновой функции терялся смысл понятия траектории движения электрона, однако можно было рассматривать только вероятность нахождения электрона в определённом элементе пространства, окружающимокружающего ядромядро атома.

М. Борн вспоминал: {{начало цитаты}}

Точку зрения М. Борна разделяли [[Зоммерфельд,_Арнольд_Иоганнес_Вильгельм|А. Зоммердфельд]], [[Бор,_Нильс|Н. Бор]], [[Гейзенберг,_Вернер|В. Гейзенберг]], [[Паули,_Вольфганг|В. Паули]]. В 1927 году В.Гейзенберг, используя вероятностную трактовку квантовой механики, формулирует соотношение неопределённостей. [[Принцип неопределённости Гейзенберга]] становится одним из краеугольных камней [[квантовая механика|квантовой механики]]Н. Н.Бор и В. Гейзенберг в 1927 году усовершенствовали вероятностную интерпретацию волновой функции, данную М. Борном, и попытались ответить на ряд вопросов, возникающих вследствие свойственного квантовохимического [[корпускулярно-волновой дуализм | корпускулярно-волнового дуализма]] ([[копенгагенская интерпретация]]). В 1927 году В. Гейзенберг, используя вероятностную трактовку квантовой механики, формулирует соотношение неопределённостей. [[Принцип неопределённости Гейзенберга]] становится одним из краеугольных камней [[квантовая механика|квантовой механики]].

Однако сам автор волнового уравнения продолжал настаивать на волновой природе электрона и продолжал рассматривать электрон в атоме как отрицательно заряженное облако. В июне 1927 года аспиранты Шрёдингера В. Гайтлер и Ф. Лондон решили задачу о природе гомеополярной связи в молекуле водорода. Метод Гайтлера- — Лондона получил название [[Теория валентных связей|теории валентных связей]]. По этому методу считалось, что [[электронное облако]] молекулы усиливается в пространстве между ядрами благодаря интерферометрическому наложению исходных [[атомные орбитали|атомных орбиталей]], что вызываетоказывает стягивающеепритягивающее действие на атомы и приводит к образованию [[ковалентная связь|ковалентной связи]].

Завязалась острая многолетняя (четверть века) дискуссия – в чём же заключается сущность шрёдингеровских волн? Что именно колеблется в пространстве, окружающимокружающем ядромядро атома водорода? Чем является электрон в атоме –— волновым пакетом или элементарной частицей.?

''Волны, о которых мы говорили, не должны считаться реальными волнами. Верно, что они порождают интерферационныеинтерференционные явления, которые в случае света, где они уже давно известны, считались решающим доказательством, устранившим любые сомнения в реальности световых волн. Тем не менее, мы теперь говорим, что все волны, включая световые, лучше рассматривать как «волны вероятности». Они являются лишь математическим построением для вычисления вероятности нахождения частицы… <ref>{{книга

В 1954 году М. Борн удостоен [[Нобелевская премия по физике|Нобелевской премии по физике]] с формулировкой «За фундаментальное исследование в области квантовой механики, особенно за статистическую интерпретацию волновой функции.»