Уравнение Аррениуса: различия между версиями

 

Согласно простой модели столкновений химическая реакция между двумя исходными веществами может происходить только в результате столкновения [[молекула|молекул]] этих веществ. Но не каждое столкновение ведёт к химической реакции. Необходимо преодолеть определённый энергетический барьер, чтобы молекулы начали друг с другом реагировать. Т. е. молекулы должны обладать некой минимальной энергией (энергия активации <math>E_A</math>), чтобы этот барьер преодолеть. Из [[Кинетическое уравнение Больцмана|распределения Больцмана]] для кинетической энергии молекул известно, что число молекул, обладающих энергией <math>E>E_A</math>, пропорционально <math>e^\frac{-E_A}{R\cdot T}</math>. В результате скорость химической реакции представляется уравнением, которое было получено шведским химиком [[Аррениус, Сванте Август|Сванте Аррениусом]] эмпирическим путём:

Уравнение Аррениуса стало одним из основных уравнений химической кинетики, а энергия активации — важной количественной характеристикой реакционной способности веществ.

 

 

[[de:Arrhenius-Gleichung]]