Атомная орбиталь: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки |
|||
Строка 48:
Поскольку энергия электрона определяется кулоновским взаимодействием и, следовательно, расстоянием от ядра, то главное квантовое число ''n'' задаёт размер орбитали.
Форма и симметрия орбитали задаются орбитальными квантовыми числами ''l'' и ''m'': ''s''-орбитали являются сферически симметричными, ''p'', ''d'' и ''f''-орбитали имеют более сложную форму, определяемую угловыми частями волновой функции — угловыми функциями. Угловые функции Y<sub>lm</sub> (φ , θ) — собственные функции оператора квадрата углового момента L², зависящие от квантовых чисел ''l'' и ''m'' (см. [[Сферические функции]]), являются комплексными и описывают в сферических координатах (φ , θ) угловую зависимость вероятности нахождения электрона в центральном поле атома. Линейная комбинация этих функций определяет положение орбиталей относительно декартовых осей координат.
Для линейных комбинаций Y<sub>lm</sub> приняты следующие обозначения:
| |||