Хроматы: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м робот добавил: de:Chromate |
Нет описания правки |
||
Строка 1:
'''Хроматы''' — соли [[хромовая кислота|хромовой кислоты]] H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>.
== Получение ==
2KCrO<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2KOH = 2K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub>O▼
Получают хроматы взаимодействием [[оксид хрома(VI)|CrO<sub>3</sub>]] с [[основные оксиды|основными оксидами]] (сплавление):
CrO<sub>3</sub> + ZnO → ZnCrO<sub>4</sub>,
При этом происходит изменение зеленой окраски раствора в желтую от иона CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>.▼
Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой:▼
или, что более распространённо, окислением соединений Cr<sup>3+</sup> в [[щёлочи|щелочных растворах]]:
2CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 2H<sup>+</sup> ⇔ 2HCrO<sub>4</sub><sup>-</sup> ⇔ Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + H<sub>2</sub>O▼
▲2KCrO<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2KOH
2K<sub>3</sub>[Cr(OH)<sub>6</sub>] + 3Br<sub>2</sub> + 4KOH → 2K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 6KBr + 8H<sub>2</sub>O.
▲При этом происходит изменение
== Химические свойства ==
▲Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:
▲2CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 2H<sup>+</sup>
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а [[дихроматы]] — в кислой.
== Применение ==
Хроматы применяют в качестве сильных [[окислитель|окислителей]], как [[краситель|красящие вещества]]. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO<sub>4</sub>, ZnCrO<sub>4</sub>, SrCrO<sub>4</sub>), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO<sub>4</sub> и MoCrO<sub>4</sub>), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO<sub>4</sub>.
== Физиологическое действие ==
Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, весьма токсичны и [[канцерогены|канцерогенны]].
См. [[Дихроматы]].
Строка 16 ⟶ 33 :
[[de:Chromate]]
[[en:Chromate]]
[[nl:Chromateren]]
[[pt:Cromato]]
| |||