Активность (химия): различия между версиями

В теории дистилляции активность компонента жидкости представляется как давление пара <math>p</math> компонента жидкости в сравнении с давлением <math>p^0</math> пара чистого компонента: <math>a=p/p^0</math>. При этом <math>p=ap^0=\gamma</math><math>Np^0</math>, где N – молярная доля компонента в жидкости, γ –коэффициент активности. Концентрационная зависимость активности, построенная при заданной температуре в координатах а-N, носит название диаграммы активности. Известны экспериментально построенные диаграммы активности для ряда двойных систем. В ряде случаев коэффициент активности в одной и той же диаграмме изменяется в пределах от <math>10^{-2}</math> и менее до 10 и более, что отражает сложных характер взаимодействия компонентов в соответствующих испаряемых системах<ref name="Девятых">'' Девятых Г.Г., Еллиев Ю.Е.'' Введение в теорию глубокой очистки веществ. - М.: Наука, 1981. - 320 с.</ref><ref name="Пазухин">'' Пазухин В.А., Фишер А.Я.'' Разделение и рафинирование металлов в вакууме. - М.: Металлургия, 1969. - 204 с.</ref><ref name="Иванов">'' Иванов В.Е., Папиров И.И., Тихинский Г.Ф., Амоненко В.М.'' Чистые и сверхчистые металлы (получение методом дистилляции в вакууме). - М.: Металлургия, 1965. - 263 с.</ref>. В частности, в некоторых системах концентрационная зависимость активности является причиной существования стабильного состава, по достижении которого состав жидкости не меняется<ref name="Кравченко">''Кравченко А. И.'' ВременнаяО зависимостьвременной зависимости состава двойного сплава при его разгонке в вакууме // Известия АН СССР. Серия "Металлы", 1983. - № 3. - С. 61-63</ref>.