Гипохлориты: различия между версиями

м
→‎Химические свойства: унификация формул
м (r2.7.1) (робот добавил: fa:هیپوکلریت)
м (→‎Химические свойства: унификация формул)
 
В сильнокислых растворах (pH ≤ 3), в которых гипохлориты практически полностью [[гидролиз]]ованы и при комнатной температуре преобладает разложение хлорноватистой кислоты до хлора и кислорода:
:: <math>\mathsf{4HClO \rightarrow 2Cl<sub>2</sub>2Cl_2 + O<sub>2</sub>O_2 + 2H<sub>22H_2O}</submath>O
 
В слабокислых и нейтральных растворах (pH 3—7,5) идёт реакция:
:: <math>\mathsf{2HClO \rightarrow 2HCl + O<sub>2O_2}</submath>
 
В нейтральной среде гипохлориты [[Диспропорционирование|диспропорционируют]] до хлоридов и хлоратов, реакция медленно протекает уже при комнатной температуре и ускоряется при нагревании, при температурах выше 70 °C эта реакция становится преобладающей; такое диспропорционирование является промышленным методом получения хлоратов:
:: <math>\mathsf{4ClO^- \rightarrow ClO_3^- + 3Cl^-}</math>
: 4ClO<sup>−</sup> → ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> + 3 Cl<sup>−</sup>
 
Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, [[Иодиды|йодидиодид]]-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I<sub>2</sub>, при pH 5—7 — до [[Иодаты|йодатаиодата]] IO<sub>3</sub><sup>−</sup>, при pH ≥ 4 — до [[Иодная кислота|перйодатапериодата]] IO<sub>4</sub><sup>−</sup>. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца — до перманганатов).
 
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с [[Перекись водорода|перекисью водорода]] с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, [[Мультиплетность|триплетном]], состоянии, а в возбуждённом [[Синглетный кислород|синглетном]], что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):
:: <math>\mathsf{ClO^- + H_2O_2 \rightarrow Cl^- + H_2O +^1O_2}</math>
: ClO<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → Cl<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O + <sup>1</sup>O<sub>2</sub>.
 
== Применение в органическом синтезе ==