Активность (химия): различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Ante (обсуждение | вклад) м clean up, replaced: учет → учёт (3) с помощью AWB (8062) |
Нет описания правки |
||
Строка 29:
В теории дистилляции активность компонента жидкости представляется как давление <math>p</math> пара компонента в сравнении с давлением <math>p^0</math> пара чистого компонента: <math>a=p/p^0</math>. При этом <math>p=ap^0=\gamma</math><math>Np^0</math> , где N – молярная доля компонента в жидкости, γ –коэффициент активности. Концентрационная зависимость активности, построенная при заданной температуре в координатах а-N, носит название диаграммы активности. Известны экспериментально построенные диаграммы активности для ряда двойных систем<ref name="Девятых">''Девятых Г.Г., Еллиев Ю.Е.'' Введение в теорию глубокой очистки веществ. — М.: Наука, 1981. — 320 с.</ref><ref name="Пазухин">''Пазухин В.А., Фишер А.Я.'' Разделение и рафинирование металлов в вакууме. — М.: Металлургия, 1969. — 204 с.</ref><ref name="Иванов">''Иванов В.Е., Папиров И.И., Тихинский Г.Ф., Амоненко В.М.'' Чистые и сверхчистые металлы (получение методом дистилляции в вакууме). — М.: Металлургия, 1965. — 263 с.</ref>.
Коэффициент активности в общем случае может быть как больше, так и меньше единицы (при этом говорят о положительных или отрицательных отклонениях от идеального поведения соответственно, или о положительных и отрицательных отклонениях от закона Рауля). Возможны и знакопеременные отклонения от идеального поведения в одной диаграмме (с изменением в пределах от 0,01 и менее до 10 и более, что отражает сложных характер взаимодействия компонентов в системе). Например, для железа в системе Fe-S при 1300 °C коэффициенты активности изменяется от 0,004 при <math>~x_{Fe}</math>=0,48 до 1,47 при <math>~x_{Fe}</math>=0,68<ref name="Вайсбурд">''Вайсбурд С. Е.'' Физико-химические свойства и особенности строения сульфидных расплавов. — М. : Металлургия, 1996. — 304 с. — ISBN 5-229-00903-9</ref>. В некоторых системах концентрационная зависимость активности является причиной существования стабильного состава, по достижении которого состав испаряющейся жидкости не меняется<ref name="Кравченко">''Кравченко А. И.'' О временной зависимости состава двойного сплава при его разгонке в вакууме // Известия АН СССР. Серия "Металлы", 1983. — № 3. — С. 61–63.</ref>.
Важно отметить, что величина активности и коэффициента активности может быть различной в зависимости от выбора [[Стандартные состояния|''стандартного состояния'']].
| |||