Позитроний: различия между версиями

8 байт добавлено ,  7 лет назад
Поскольку [[приведённая масса]] позитрония почти вдвое меньше приведённой массы атома водорода, радиус атома позитрония 0,106 [[нм]] (вдвое больше атома водорода), а его [[потенциал ионизации]] из основного состояния равен 6,77 [[электронвольт|эВ]] (вдвое меньше потенциала ионизации водорода).
 
Позитроний быстро [[аннигиляция|аннигилирует]], его [[время жизни]] зависит от спина: покоящийся парапозитроний в вакууме аннигилирует в среднем за 0,125 [[СекундаНаносекунда|нс]] (в два [[гамма-квант]]а с энергией по 511 кэВ и противоположными [[импульс]]ами), тогда как ортопозитроний живёт на три порядка дольше (143 нс) и распадается в три гамма-кванта, в силу сохранения [[зарядовая чётность|зарядовой чётности]]. В среде время жизни позитрония уменьшается (для ортопозитрония в твёрдом веществе оно становится менее 1 нс), и относительная вероятность аннигиляции в 2 гамма-кванта растёт. Возможна аннигиляция позитрония в большее число гамма-квантов, однако вероятность этого очень мала. В любом случае суммарная энергия аннигиляционных гамма-квантов в [[система центра инерции|системе центра инерции]] позитрония равна 1022 кэВ (соответствует удвоенной массе электрона).
 
Масса основного состояния ортопозитрония ([[Спектральный терм|терм]] <sup>3</sup>''S''<sub>1</sub>) на 8,4{{e|−4}} эВ больше, чем основного состояния парапозитрония ([[Спектральный терм|терм]] <sup>1</sup>''S''<sub>0</sub>), между этими двумя состояниями возможны переходы. При образовании атома позитрония из неполяризованных частиц ортопозитроний возникает втрое чаще, так как его [[статистический вес]] ''g''=2''S''+1 втрое больше, чем у парапозитрония. Хотя время жизни позитрония мало́, он успевает вступить в химические реакции. Химия позитрония достаточно хорошо изучена (как правило, она рассматривается в рамках [[мезонная химия|мезонной химии]], хотя электрон и позитрон не относятся к [[мезон]]ам). Химический символ позитрония — '''Ps'''. Химически позитроний близок к водороду, его взаимодействия используются для изучения [[кинетика|кинетики]] [[химические реакции|химических реакций]], [[диффузия|диффузии]], [[фазовые переходы|фазовых переходов]] и других физико-химических процессов в газах и конденсированных средах.