Неорганические тиоцианаты: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м Тара-Амингу переименовал страницу Тиоцианаты в Неорганические тиоцианаты |
Нет описания правки |
||
Строка 1:
{{редактирую|1=[[Служебная:Contributions/Тара-Амингу|Тара-Амингу]]|2=2 ноября 2012}}
[[Файл:Thiocyanate-ion-2D.png|thumb|200px]]
'''Тиоцианаты''' (тиоцианиды, роданиды, сульфоцианиды) — соли [[роданистоводородная кислота|роданистоводородной (тиоциановой) кислоты]]. Содержат ион SCN<sup>−</sup>.
== Физико-химические свойства ==
Неорганические тиоцианаты являются кристаллическими веществами с высокими температурами плавления. Тиоцианаты щелочных металлов и аммония имеют формулу Me<sup>+</sup>NCS<sup>-</sup>, для других тиоцианатов возможна формула Me(SCN)<sub>x</sub>.
Неорганические тиоцианаты вступают в реакции окисления, восстановления, галогенирования и обмена:
:: <math>\mathsf{NH_4NCS + O_2 + H_2O \rightarrow NH_4HSO_4 + HCN}</math>
:: <math>\mathsf{NaNCS + Fe \rightarrow NaCN + FeS}</math>
:: <math>\mathsf{KNCS + Zn + HBr \rightarrow [CH_3NH_3]Cl + KCl + ZnCl_2}</math>
:: <math>\mathsf{KNCS + Br_2 + H_2O \rightarrow BrCN + K_2SO_4 + HBr}</math>
:: <math>\mathsf{2KNCS + Pb(NO)3)_2 \rightarrow Pb(SCN)_2 + 2KNO_3}</math>
== Получение и применение ==
Тиоцианиды получают реакцией элементарной [[Сера|серы]] с [[Цианиды|цианидами]].
Строка 10 ⟶ 28 :
Изображение:Pentaaquathiocyanatoiron(II)-3D-balls.png
</gallery>
== Литература ==
* {{книга |автор = Зефиров Н.С. и др.|часть = т.4 Пол-Три|заглавие = Химическая энциклопедия|оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = М.|издательство = Большая Российская Энциклопедия|год = 1995|том = |страницы = |страниц = 639|серия = |isbn = 5-85270-092-4|тираж = 20 000}}
{{inorganic-compound-stub}}
[[Категория:Тиоцианаты|*]]
| |||