Атомная орбиталь: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
AvicBot (обсуждение | вклад) м r2.6.8) (бот изменил: ta:அணுப் பரிதியம் на ta:எலக்ட்ரான் சுற்றுவட்டப்பாதை |
Fizik1987 (обсуждение | вклад) Нет описания правки |
||
Строка 16:
: Энергия для ''n '' = ∞ соответствует [[Энергия ионизации|энергии одноэлектронной ионизации]] для данного энергетического уровня.
* Орбитальное квантовое число (называемое также азимутальным или дополнительным квантовым числом) определяет [[момент импульса]] электрона и может принимать целые значения от 0 до ''n''
: <math>p = \hbar \sqrt{l(l+1)}</math>
: Атомные орбитали принято называть по буквенному обозначению их орбитального числа:
Строка 36:
Буквенные обозначения атомных орбиталей произошли от описания спектральных линий в атомных спектрах:
''s'' (''sharp'')
* Магнитное квантовое число ''m<sub>l</sub>'' определяет проекцию орбитального [[Момент импульса|момента импульса]] на направление магнитного поля и может принимать целые значения в диапазоне от -''l'' до ''l'', включая 0 (''m<sub>l</sub>'' = -''l'' … 0 … ''l''):
: <math>M_z = \hbar m_l</math>
В литературе орбитали обозначают комбинацией квантовых чисел, при этом главное квантовое число обозначают цифрой, орбитальное квантовое число
== Геометрическое представление ==
Геометрическое представление атомной орбитали
Поскольку энергия электрона определяется кулоновским взаимодействием и, следовательно, расстоянием от ядра, то главное квантовое число ''n'' задаёт размер орбитали.
Форма и симметрия орбитали задаются орбитальными квантовыми числами ''l'' и ''m'': ''s''-орбитали являются сферически симметричными, ''p'', ''d'' и ''f''-орбитали имеют более сложную форму, определяемую угловыми частями волновой функции
Для линейных комбинаций Y<sub>lm</sub> приняты следующие обозначения:
Строка 99:
Дополнительным фактором, иногда учитываемым в геометрическом представлении, является знак волновой функции (фаза). Этот фактор существеннен для орбиталей с орбитальным квантовым числом ''l'', отличным от нуля, то есть не обладающих сферической симметрией: знак волновой функции их «лепестков», лежащих по разные стороны узловой плоскости, противоположен. Знак волновой функции учитывается в методе [[Молекулярная орбиталь|молекулярных орбиталей]] МО ЛКАО (молекулярные орбитали как линейная комбинация атомных орбиталей).
Сегодня науке известны математические уравнения, описывающие геометрические фигуры, представляющие орбитали (зависимотси координаты электрона от времени). Это уравнения гармонических колебаний отражающие вращение частиц по всем доступным степеням свободы
== Заполнение орбиталей электронами и [[электронная конфигурация]] [[атом]]а ==
Строка 117:
== Примечания ==
{{примечания}}
[[Категория:Атомная физика]]
|