Металлоцены: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
иллюстрация |
|||
Строка 10:
Металлоцены взаимодействуют с электроноакцепторными группами, образуя [[Донорно-акцепторная связь|комплексы с переносом заряда]]. Они способны образовывать металлоцениевые катионы, устойчивые в кислых растворах, например: [(C{{sub|5}}H{{sub|5}}){{sub|2}}M]{{sup|+}} и образующие малорастворимые соединения с комплексными анионами PF{{sub|6}}{{sup|-}}, BF{{sub|4}}{{sup|-}}, PtCl{{sub|6}}{{sup|2-}}, PhB{{sub|4}}{{sup|-}}
Никелоцен способен обменивать свои циклопентадиенильные кольца на другие лиганды при взаимодействии с Ni(CO){{sub|4}}, NO, PPh{{sub|3}}, KCN в среде жидкого [[аммиак]]а, а также присоединять к непредельные соединения. Кобальтоцен окисляется водой с выделением молекулярного водорода и образованием кобальтоцениевого катиона [(C{{sub|5}}H{{sub|5}}){{sub|2}}Co]{{sup|+}}, а с галогеноводородами образует соль кобальтоцения и устойчивые комплексные соединения:
:: <math>\mathsf{2[(C_5H_5)_2Co] + CCl_4 \rightarrow [(C_5H_5)_2Co]Cl + \pi-[(C_5H_5)_2Co]CCl_3}</math>
Многие другие металлоцены неустойчивы к нагреванию и действию окислителей, чем напоминают [[карбены]].
== Получение и применение ==
| |||