Водород: различия между версиями

144 байта убрано ,  9 лет назад
викификация, орфография
м (интервики перенесены на Викиданные, удаление локальной копии)
(викификация, орфография)
:: <math>\mathsf{2NaCl + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NaOH + Cl_2 \uparrow + H_2 \uparrow}</math>
 
* Пропускание паров воды над раскалённым [[Каменноугольный кокс|коксом]] при температуре около 1000  °C:
:: <math>\mathsf{H_2O + C \ \rightleftarrows{}\ CO \uparrow + H_2 \uparrow}</math>
 
 
* [[Катализ|Каталитическое]] окисление кислородом:
:: <math>\mathsf{2CH_4 + O_2 \rightleftarrows{}\ 2CO + 4H_2}</math>
 
* [[Крекинг]] и [[риформинг]] углеводородов в процессе переработки нефти.
Водород встречается в виде трёх [[изотоп]]ов, которые имеют индивидуальные названия: <sup><nowiki>1</nowiki></sup>H — [[протий]] (Н), <sup><nowiki>2</nowiki></sup>Н — [[дейтерий]] (D), <sup><nowiki>3</nowiki></sup>Н — [[тритий]] (T; радиоактивный).
 
[[Протий]] и [[дейтерий]] являются стабильными [[изотоп]]ами с [[Массовое число|массовыми числами]] 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,9885  ±  0,0070 % и 0,0115 ± 0,0070 %<ref name="Nubase2003">{{Справочник:Nubase2003}}</ref>. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода.
 
Изотоп водорода <sup><nowiki>3</nowiki></sup>Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет<ref name="Nubase2003"/>. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.
 
=== Взаимодействие с оксидами металлов (как правило, d-элементов) ===
[[Оксид]]ы восстанавливаются до [[металлы|металлметаллов]]ов:
 
:: <math>\mathsf{CoO + H_2 \rightarrow{}\ Co + H_2O }</math>
Водород при смеси с [[воздух]]ом образует взрывоопасную смесь — так называемый [[гремучий газ]]. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и [[воздух]]а приближённо 2:5, так как в воздухе [[кислород]]а содержится примерно 21 %. Также водород [[пожар]]оопасен. [[Жидкий водород]] при попадании на [[кожа|кожу]] может вызвать сильное [[обморожение]].
 
Считается, что взрывоопасные концентрации водорода с кислородом возникают от 4 % до 96 % объёмных. При смеси с воздухом от 4 % до 75 (74) % по объемуобъёму. Такие цифры фигурируют сейчас в большинстве справочников, и ими вполне можно пользоваться для ориентировочных оценок. Однако, следует иметь в виду, что более поздние исследования (примерно конец 80-х) выявили, что водород в больших объёмах может быть взрывоопасен и при меньшей концентрации. Чем больше объём, тем меньшая концентрация водорода опасна.
 
Источник этой широко растиражированной ошибки в том, что взрывоопасность исследовалась в лабораториях на малых объёмах.
|Портал =Химия
|Викисловарь =Водород
|Викиучебник =
|Викицитатник =
|Викитека =
|Викивиды =
|Викиновости =
|Викисклад = Hydrogen
|Метавики =
|Тема = Водород
}}