'''Электродный потенциал''', разность [[Электрический потенциал|электрических потенциалов]] между [[Электрод|электродом]] и находящимся с ним в контакте [[Электролит|электролитом]] (чаще всего между металлом и раствором электролита). Возникновение '''Э. п.''' обусловливается переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической [[Адсорбция ионов|адсорбцией]][[Йон|ионов]], а при наличии полярных молекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина '''Э. п.''' в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз. Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную [[Разность потенциалов|разность потенциалов]] между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически. Практическое значение имеют относительные '''Э. п.''', обычно называемые просто '''Э. п.''', представляющие собой разность Э. п. рассматриваемого электрода и электрода сравнения — чаще всего нормального водородного электрода, '''Э. п.''' которого условно принимается равным нулю.
