Википедия

Водородный электрод: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
м автоматическое уточнение ссылки (Восстановление (химия) -- восстановление)
Строка 5:
2Н<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> = H<sub>2</sub>
 
то есть, происходит либо [[восстановление (химия)|восстановление]] водорода, либо его [[окисление]] — это зависит от потенциала реакции, протекающей на определяемом электроде. Измеряя ЭДС гальванического электрода при стандартных условиях (см. выше) определяют [[стандартный электродный потенциал]] определяемой химической реакции.
 
ВЭ применяют для измерения стандартного электродного потенциала электрохимической реакции, для измерения [[концентрация раствора|концентрации]] (активности) водородных ионов, а также любых других [[ион]]ов.
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Водородный_электрод