Электродный потенциал: различия между версиями

'''Электро́дный потенциа́л''' — разность [[Электрический потенциал|электрических потенциалов]] между [[Электрод|электродом]] и находящимся с ним в контакте [[Электролит|электролитом]] (чаще всего между [[металл]]ом и раствором[[раствор]]ом электролита).

Возникновение электродного потенциала обусловливается переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической [[Адсорбция ионов|адсорбцией ионов]], а при наличии [[Полярность|полярных]] [[молекула|молекул]] (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.

Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную [[Разность потенциалов|разность потенциалов]] между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.

Практическое значение имеют относительные электродные потенциалы, обычно называемые просто '''электродные потенциалы''', представляющие собой разность электродных потенциалов рассматриваемого электрода и электрода сравнения — чаще всего нормального водородного электрода, электродный потенциал которого условно принимается равным нулю (для водных систем).