Парциальное давление: различия между версиями

== Законы Дальтона парциального давления ==
:{{Основная статья|Законы Дальтона}}
Парциальное давление [[идеальный газ|идеального газа]] в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если бы он занимаетзанимал тот же объём, что и вся смесь газов, при той же температуре. Причина этого в том, что между молекулами идеального газа не действуют силы притяжения или отталкивания, их соударения между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу. Следствием этого является то, что общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона<ref>[http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/GasLaw/Gas-Dalton.html Dalton's Law of Partial Pressures]</ref>. Например, дана смесь идеального газа из [[азот]]а (N<sub>2</sub>), [[водород]]а (H<sub>2</sub>) и [[аммиак]]а (NH<sub>3</sub>):
 
:<math>P = P_{{\mathrm{N}}_2} + P_{{\mathrm{H}}_2} + P_{{\mathrm{NH}}_3}</math>, где:
Анонимный участник