Википедия

Дисульфид железа(II): различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[отпатрулированная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
КПМ
Нет описания правки
Строка 108:
}}
 
'''Дисульфид железа(II)'''<ref name="red book">{{книга|автор= |часть=IR-5.4.2.3 Multiple monoatomic constituents vs. homopolyatomic constituents|заглавие=Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005|ссылка=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|викитека= |ответственный=Eds. N. G. Connelly, T. Damhus|издание= |место= |издательство=[[RSC Publishing]]|год=2005|pages=80|allpages=366|isbn=0-85404-438-8|тираж= |ref= }}</ref> — бинарное [[неорганическое соединение]] [[железо|железа]] и [[сера|серы]] с формулой FeS{{sub|2}}, светло-жёлтые или тёмно-жёлтые кристаллы, не растворимыенерастворимые в воде.
 
== Получение ==
 
* В природе распространёны минералы [[марказит]] — α-FeS{{sub|2}} и [[пирит]] — β-FeS{{sub|2}}.
 
* Нагревание порошкообразного железа с серой:
::<math>\mathsf{Fe + 2S \ \xrightarrow{T}\ FeS_2 }</math>
 
* Пропускание [[сероводород]]а через [[Суспензия|суспензию]] [[Гидроксид железа(III)|гидроксида железа(III)]]:
::<math>\mathsf{2Fe(OH)_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{}\ FeS_2 + FeS + 6H_2O }</math>
 
== Физические свойства ==
 
Дисульфид железа(II), α-форма образует светло-жёлтые кристаллы [[Ромбическая сингония|ромбической сингонии]], [[пространственная группа]] '''''P nnm''''', параметры ячейки ''a'' = 0,4434 нм, ''b'' = 0,5420 нм, ''c'' = 0,3385 нм, Z = 2.
 
При температуре 365°СC происходит переход в β-форму — тёмно-жёлтые кристаллы [[Кубическая сингония|кубической сингонии]], [[пространственная группа]] '''''P a3''''', параметры ячейки ''a'' = 0,5405 нм, Z = 4.
 
Не растворяется в воде, ''р'' [[Произведение растворимости|ПР]] = 26,27.
 
== Химические свойства ==
 
* Разлагается при нагревании:
::<math>\mathsf{FeS_2 \ \xrightarrow{1170^oC}\ FeS + S }</math>
 
* Реагирует с горячими концентрированными кислотами-окислителями:
::<math>\mathsf{2FeS_2 + 14H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Fe_2(SO_4)_3 + 15SO_2\uparrow + 14H_2O }</math>
::<math>\mathsf{FeS_2 + 18NHO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Fe(NO_3)_3 + 2H_2SO_4 + 15NO_2\uparrow + 7H_2O }</math>
 
* Окисляется при прокаливании на воздухе:
::<math>\mathsf{4FeS_2 + 11O_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ 2Fe_2O_3 + 8SO_2 }</math>
Строка 145 ⟶ 138 :
== Примечания ==
{{примечания}}
 
== Литература ==
* {{книга|заглавие=Химическая энциклопедия|ответственный=Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.|место=М.|издательство=Советская энциклопедия|год=1990|том=2|страниц=671|isbn=5-82270-035-5}}
* {{книга
* {{книга|заглавие=Справочник химика|издание=2-е Химическая энциклопедияизд., испр|ответственный = Редкол.: КнунянцНикольский ИБ.Л П. и др. |место = {{М. }}-{{Л.}}|издательство = Советская энциклопедияХимия|год=1966|том=1|страниц=1072}}
* {{книга|заглавие = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б. П. и др. |место = Л.|издательство=Химия|год=1971|том=2|страниц=1168▼
|год = 1990 |том = 2 |страниц = 671 |isbn = 5-82270-035-5
}}
* {{книга
|заглавие = Справочник химика |издание = 2-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б.П. и др. |место = М.-Л.
|издательство = Химия |год = 1966 |том = 1 |страниц = 1072
}}
* {{книга
▲ |заглавие = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |ответственный = Редкол.: Никольский Б.П. и др. |место = Л.
|издательство = Химия |год = 1971 |том = 2 |страниц = 1168
}}
* {{книга
|автор = Лидин Р.А. и др.
|заглавие = Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов
|издание = 3-е изд., испр |место = М. |издательство = Химия |год = 2000 |страниц = 480 |isbn = 5-7245-1163-0
}}
* {{книга
|автор = Рипан Р., Четяну И. |заглавие = Неорганическая химия. Химия металлов |место = М. |издательство = Мир▼
|год = 1972 |том = 2 |страниц = 871
}}
* {{книга|автор=Лидин Р. А. и др.|заглавие=Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов|издание=3-е изд., испр|место=М.|издательство=Химия|год=2000|страниц=480|isbn=5-7245-1163-0}}
▲ * {{книга|автор = Рипан Р., Четяну И. |заглавие = Неорганическая химия. Химия металлов |место = М. |издательство = Мир|год=1972|том=2|страниц=871}}
 
{{inorganic-compound-stub}}
 
{{Изолированная статья}}
 
[[Категория:Сульфиды|железа]]
[[Категория:Халькогениды железа]]
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Дисульфид_железа(II)