Оксид железа(II): различия между версиями

14 463 байта убрано ,  8 лет назад
[непроверенная версия][непроверенная версия]
Нет описания правки
youre suck :)
{{Вещество
| заголовок = Оксид железа (II)
| картинка = Iron(II) oxide.jpg
| картинка3D = <!-- имя файла с 3D-визуализацией молекулы вещества -->
| картинка малая = <!-- имя файла -->
 
| наименование = Оксид железа(II)
| традиционные названия = <!-- если есть — бытовые, народные, исторические и т. п. -->
| сокращения = <!-- принятые сокращения названия -->
| хим. формула = FeO
| рац. формула = FeO
| состояние = твёрдое
| примеси = <!-- типичное кол-во, указать единицы -->
| молярная концентрация = <!-- число, в моль/л -->
| молярная масса = 71,844
| плотность = 5,745
| предел прочности = <!-- число, в Н/мм² -->
| твёрдость = <!-- число (безразм.) -->
| поверхностное натяжение = <!-- число, Н/м -->
| динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) -->
| кинематическая вязкость = <!-- число, в см²/с (при 20 °C) -->
| скорость звука = <!-- число, в м/с -->
| энергия ионизации = <!-- число, в кДж/моль -->
| проводимость = <!-- число (удельная проводимость), в сименсах/м -->
| уд. электр. сопротивление = <!-- число, в Ом·м -->
| коэфф. электр. сопротив. = <!-- число (температурный коэфф. эл. сопротивл.), в К^-1 -->
 
| темп. плавления = 1377
| температура размягчения = <!-- число, в °C - для аморфных веществ -->
| темп. кипения = 3414
| темп. кипения пр. = <!-- число с указанием единицы измерения,
возможно описание условий -->
| темп. сублимации = <!-- число, в °C — для сублимирующихся веществ -->
| темп. разложения = 560-700
| темп. вспышки = <!-- число, в °C -->
| фазовые переходы = <!-- числа через запятую, с указанием единиц измерения -->
| темп. стеклования = <!-- число, в °C -->
| темп. воспламенения = <!-- число, в °C -->
| темп. самовоспламенения = <!-- число, в °C -->
| пределы взрываемости = <!-- число %-->
 
| тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па -->
| критическая темп. = <!-- число, в °C -->
| критическое давление = <!-- число, в атм -->
| критическая плотность = <!-- число, в см³/моль -->
| теплоёмкость = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) -->
| теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) -->
| теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) -->
| энтальпия образования = FeO(тв): -272 кДж/моль<br>FeO(ж): 251
| энтальпия плавления = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия кипения = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия растворения = <!-- число, в кДж/моль -->
| энтальпия сублимации = <!-- число, в кДж/моль -->
| удельная теплота парообразования = <!-- число, в Дж/кг -->
| удельная теплота плавления = <!-- число, в Дж/кг -->
| тепловое расширение = <!-- число (безразм.) -->
| интервал трансформации = <!-- число, в ° -->
| давление пара = <!-- число (с указанием ед. изм!);
можно добавить любой текст -->
| константа В. дер В. = <!-- число -->
 
| конст. диссоц. кислоты = <!-- число (безразм.) -->
| растворимость = <!-- число, в г/100 мл -->
| растворимость1 =
| вещество1 =
| растворимость2 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество2 = <!-- веществе 2 -->
| растворимость3 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество3 = <!-- веществе 3 -->
| растворимость4 = <!-- число, в г/100 мл -->
| вещество4 = <!-- веществе 4 -->
| вращение = <!-- число, в ° -->
| изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) -->
| от. диэлектр. прониц. = <!-- число -->
 
| диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм -->
| показатель преломления = <!-- число (безразм.) -->
| угол Брюстера = <!-- число, в ° -->
 
| гибридизация = <!-- ? -->
| координационная геометрия = <!-- ? -->
| кристаллическая структура = <!-- описание решётки -->
| дипольный момент = <!-- число, в дебаях -->
 
| CAS = <!-- № по CAS -->
| PubChem = <!-- № по PubChem -->
| EINECS = <!-- № по EINECS -->
| SMILES = [Fe]=O
| ЕС = <!-- Регистрационный № EC -->
| RTECS = <!-- № по RTECS -->
| ChEBI = <!-- № по ChEBI -->
| ООН = <!-- № по ООН -->
 
| ПДК = <!-- число, в г/м3 -->
| ЛД50 = <!-- число, в мг/кг -->
| R-фразы = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| S-фразы = <!-- фразы, каждая в двойных фигурных скобках, через запятую -->
| H-фразы =
| P-фразы =
| токсичность = <!-- любой описательный текст -->
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| опасность для здоровья = 0
| огнеопасность = 0
| реакционоспособность = 0
| прочее =
}}
}}
 
'''Оксид железа (II)''' — [[сложные вещества|сложное]] неорганическое соединение [[Валентность|двухвалентного]] [[Железо|железа]] и [[кислород]]а.
 
== Физические свойства ==
Соединение черного цвета. Кристаллическая решетка по типу [[Хлорид натрия|каменной соли]]. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe<sub>0,84</sub>O до Fe<sub>0,95</sub>O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решетка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа (II) становится лишь при повышении температуры.
 
== Нахождение в природе ==
Оксид железа (II) встречается в природе в виде минерала [[вюстит]]а.
 
== Получение ==
*Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:
::<math>\mathsf{2Fe + O_2 \xrightarrow{t} 2FeO}</math>
 
*Разложение оксалата железа (II) в вакууме:
::<math>\mathsf{FeC_2O_4 \xrightarrow{t} FeO + CO\uparrow + CO_2\uparrow}</math>
 
*Взаимодействие железа с [[Оксид железа (III)|оксидом железа (III)]] или [[Оксид железа(II,III)|оксидом железа (II,III)]]:
::<math>\mathsf{Fe + Fe_2O_3 \xrightarrow{900^oC} 3FeO}</math><br>
::<math>\mathsf{Fe + Fe_3O_4 \xrightarrow{900-1000^oC} 4FeO}</math>
 
*Восстановление оксида железа (III) [[Оксид углерода (II)|угарным газом]]:
:Крис
:<math>\mathsf{Fe_2O_3 + CO \xrightarrow{500-600^oC} 2FeO + CO_2\uparrow}</math>
 
*Термическое разложение оксида железа (II,III):
::<math>\mathsf{2Fe_3O_4 \xrightarrow{>1538^oC} 6FeO + O_2\uparrow}</math>
 
*Термическое разложение гидроксида железа (II) без доступа воздуха:
::<math>\mathsf{Fe(OH)_2 \xrightarrow{150-200^oC} FeO + H_2O}</math>
 
*Термическое разложение карбоната железа (II) без доступа воздуха:
::<math>\mathsf{FeCO_3 \xrightarrow{t} FeO + CO_2\uparrow}</math>
 
== Химические свойства ==
*Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. [[#Получение]]):
::<math>\mathsf{4FeO \xrightarrow{560-700^oC} Fe_3O_4 + Fe}</math>
 
*Взаимодействие с разбавленной [[Соляная кислота|соляной кислотой]]:
::<math>\mathsf{FeO + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2O}</math>
 
*Взаимодействие с концентрированной [[Азотная кислота|азотной кислотой]]:
::<math>\mathsf{FeO + 4HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O}</math>
 
*Сплавление с [[Гидроксид натрия|гидроксидом натрия]]:
::<math>\mathsf{FeO + 4NaOH \xrightarrow{400-500^oC} Na_4FeO_3 + 2H_2O}</math>
 
*Взаимодействие с кислородом:
::<math>\mathsf{4FeO + 2nH_2O + O_2 \rightarrow 2(Fe_2O_3\cdot nH_2O)}</math><br>
 
::<math>\mathsf{6FeO + O_2 \xrightarrow{300-500^oC} 2Fe_3O_4}</math>
 
*Взаимодействие с [[сероводород]]ом:
::<math>\mathsf{FeO + H_2S \xrightarrow{500^oC} FeS + H_2O}</math>
 
*Восстановление водородом и коксом:
::<math>\mathsf{FeO + H_2 \xrightarrow{350^oC} Fe + H_2O}</math><br>
 
::<math>\mathsf{FeO + C \xrightarrow{>1000^oC} Fe + CO}</math>
 
== Применение ==
* Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
* Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
* В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.
 
Образование прочного тонкого слоя оксида железа(II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого [[воронение]]м ([[чернение]]м). Регулированием толщины этого слоя помимо черного можно достичь любых [[цвета побежалости|цветов побежалости]]. На этом свойстве оксида железа(II) построена технология получения цветных рисунков на стали.
 
== Токсичность ==
Аэрозоли (пыль, дым) оксида железа (II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз - разновидность [[пневмокониоз]]а с относительно доброкачественным течением.
 
== См. также ==
* [[Оксиды]]
* [[Оксиды железа]]
 
== Литература ==
* Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
*Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник / А.И.Волков, И.М.Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с.
*Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина. - М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
*Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. - (Лучший зарубежный учебник)
*Вредные химические вещества. Неорганические соединения V-VIII групп: Справ. изд./ А.Л.Бандман, Н.В.Волкова, Т.Д.Грехова и др.; Под ред. В.А.Филова и др. - Л.: Химия, 1989. 592 с.
 
{{inorganic-compound-stub}}
Анонимный участник