Химическая формула: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
De Riban5 (обсуждение | вклад) |
De Riban5 (обсуждение | вклад) мНет описания правки |
||
Строка 25:
Итого: 58,443 а. е. м.<br />
Принято называть эту величину «''[[молекулярная масса|молекулярной массой]]''» хлорида натрия, и не возникает никаких недоразумений, если ясно отдавать себе отчёт, какую структуру имеет соль. Моль хлорида натрия имеет массу 58,443 г. В нём содержится 6,022·10{{sup|23}} ионов натрия и 6,022·10{{sup|23}} хлорид-ионов. Хотя они и не объединены попарно в молекулы, соотношение между числом тех и других ионов точно 1 : 1.</ref> — может быть получена, если известна [[молекулярная масса]]<ref name="formula" /> вещества. Истинная формула воды Н<sub>2</sub>О, что совпадает с простейшей. Истинная формула [[бензол]]а С<sub>6</sub>Н<sub>6</sub>, что отличается от простейшей. Истинные формулы также называют '''брутто-формулами'''. Они отражают состав, но не структуру молекул вещества. Истинная формула показывает точное количество атомов каждого элемента в одной молекуле. Этому количеству отвечает [нижний] индекс — маленькая цифра после символа соответствующего элемента. Если индекс равен 1, то есть в молекуле присутствует только один атом данного элемента, то такой индекс не указывают.
* '''Рациональная формула'''.{{anchor|рациональная формула}} В рациональных формулах выделяются группы атомов, характерные для классов химических соединений. Например, для спиртов выделяется группа -ОН. При записи рациональной формулы такие группы атомов заключаются в круглые скобки (ОН). Количество повторяющихся групп обозначаются числами в формате нижних индексов, которые ставятся сразу за закрывающей скобкой. Квадратные скобки применяются для отражения структуры [[Комплексные соединения|комплексных соединений]]. Например, К<sub>4</sub>[Co(CN)<sub>6</sub>]<ref>Формулы соединений [[Ионная связь|ионного]] типа [<small>и/или в предположении что они ионны - полярные ковалентные (промежуточные ионно-ковалентные)</small>] выражают лишь простейшее соотношение между ионами (катионами и анионами). Так, кристалл поваренной соли NaCl состоит из ионов Na{{sup|+}} и Cl{{sup|−}}, находящихся в соотношении 1:1, что обеспечивает электронейтральность соединения в целом. Рассуждая аналогично, отмечаем, что кристаллы CaF{{sub|2}} состоят из Ca{{sup|2+}} и F{{sup|−}} в соотношении 1:2. Таким же образом К{{sub|4}}[Co(CN){{sub|6}}] состоит из катионов К{{sup|+}} и [комплексных [[Координационная связь|координационных]]] анионов Co(CN){{sub|6}}{{sup|4−}} в соотношении 4:1 (хотя данное соединение имеет более сложное координационно-комплексное кристаллическое строение). Аналогичным образом [[пирит]] FeS{{sub|2}} содержит катионы Fe{{sup|2+}} и анионы S{{sub|2}}{{sup|2−}} в соотношении 1:1 (сульфид-анионов S{{sup|2−}}<!-- [ (2)S{{sup|2−}}] --> оно не имет; атомы серы в персульфид-анионе связаны прочной ковалентной [неполярной [[ковалентная связь|ковалентной]]] связью).<br /> В соединениях подобного типа нельзя обнаружить отдельные молекулы NaCl и CaF{{sub|2}}, и поэтому эти формулы указывают лишь на соотношение катионов и анионов, из которых состоят эти вещества (хим. cоединения).</ref> — [[Гексацианокобальтат(II) калия|гексацианокобальтат калия]]. Рациональные формулы часто встречаются в полуразвернутом виде, когда часть одинаковых атомов показывается по отдельности для лучшего отражения строения молекулы вещества.
* [[Структурная формула]].{{anchor|структурная формула}} В графическом виде показывает взаимное расположение атомов в молекуле. [[Химическая связь|Химические связи]] между атомами обозначаются линиями (чёрточками). Различают двумерные (2D) и трёхмерные (3D) формулы. Двумерные представляют собой отражение структуры вещества на плоскости (также ''[[скелетная формула]]'' — попытки приблизить 3D-структуру на 2D-плоскости). Трёхмерные [пространственные модели] позволяют наиболее близко к теоретическим моделям строения вещества представлять его состав, и, зачастую (но не всегда), более полное (истинное) взаимное расположение атомов, [[Валентный угол|угол]] связи и расстояния между атомами.
| |||