Википедия

Тионилхлорид: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
отмена правки 61766158 участника 37.45.59.166 (обс)
Нет описания правки
Строка 1:
{{Изомеры
{{Вещество
| картинка = Thionyl-chloride-2D-dimensions.png
| картинка3D = Thionyl-chloride-3D-vdW.png
| картинка малая =
| наименование = Тионилхлорид
Строка 28:
| удельная теплота плавления
}}
'''Тионилхлорид''' (хлористый тионил) SOCl<{{sub>|2</sub> }}''' — хлорангидрид [[сернистая кислота|сернистой кислоты]],. бесцветнаяОтносится дымящаясяк на воздухе жидкость с удушающим запахом[[Тионилгалогениды|тионилгалогенидам]].▼
 
 
▲'''Тионилхлорид''' (хлористый тионил) SOCl<sub>2</sub> — хлорангидрид [[сернистая кислота|сернистой кислоты]], бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом.
Молекула тионилхлорида имеет пирамидальное строение.▼
 
== Свойства ==
▲Тионилхлорид — бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Молекула тионилхлорида имеет пирамидальное строение.
При нагревании выше температуры кипения, тионилхлорид начинает разлагаться с образованием S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, SO<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>. Выше 440&nbsp;°C наблюдается полный распад соединения. ▼
 
▲При нагревании выше температуры кипения, тионилхлорид начинает разлагаться с образованием S<{{sub>|2</sub>}}Cl<{{sub>|2</sub>}}, SO<{{sub>|2</sub>}}, Cl<{{sub>|2</sub>}}. Выше 440&nbsp; °C наблюдается полный распад соединения.
 
В воде разлагается на [[диоксид серы]] и [[хлороводород]]:
:: <math>\mathsf{SOCl_2 + H_2O \rightarrow SO_2 + 2HCl}</math>
:H<sub>2</sub>O + SOCl<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub> + 2HCl
 
Широко применяется в органическом синтезе в качестве хлорирующего агента, например, для получения [[Хлорангидриды карбоновых кислот|хлорангидридов карбоновых кислот]] и алкилгалогенидов:
 
:RC(O)OH + SOCl<sub>2</sub> → RC(O)Cl + SO<sub>2</sub> + HCl
:: <math>\mathsf{RCOOH + SOCl_2 \rightarrow RCOCl + SO_2 + HCl}</math>
:R-OH + SOCl<sub>2</sub> → R-Cl + SO<sub>2</sub> + HCl
 
:: <math>\mathsf{ROH + SOCl_2 \rightarrow RCl + SO_2 + HCl}</math>
 
== Получение ==
Строка 50 ⟶ 52 :
: SO<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2 SCl<sub>2</sub> → 3SOCl<sub>2</sub>
 
В промышленности тионилхлорид получают прямым взаимодействием [[сера|S]], [[кислород|O<sub>2</sub>]], [[хлор|Cl<sub>2</sub>]] при 180—200&nbsp; °C (с использованием в качестве [[катализатор]]а [[активированный уголь|активного угля]]) или действием избытка [[оксид серы(IV)|SO<sub>2</sub>]] на [[Тетрахлорметан|CCl<sub>4</sub>]] в присутствии [[хлорид алюминия(III)|AlCl<sub>3</sub>]] при 150&nbsp; °C и давлении около 4&nbsp; МПа (40 кгс/см<sup>2</sup>).
 
== Применение ==
Строка 56 ⟶ 58 :
 
== Токсичность ==
Тионилхлорид токсичен  — раздражает слизистые оболочки, вызывая тяжёлые ожоги.
 
{{inorganic-compound-stub}}
== Литература ==
* {{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |место = М. |издательство = Советская энциклопедия |год = 1995 |том = 4 (Пол-Три)|страниц = 639 |isbn = 5-82270-092-4 }}
 
[[Категория:Соединения серы]]
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Тионилхлорид