Пероксид натрия: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Streng (обсуждение | вклад) →Свойства: Образование пероксида водорода при действии... |
|||
Строка 1:
{{Вещество
|хим. имя=пероксид натрия
|SMILES=[Na+].[O2-1].[Na+]
▲ | плотность = 2.8
▲ | CAS = [1313-60-6]
▲ | растворимость = реагирует
▲ | состояние = желтоватый порошок
▲ | энтальпия образования = -513
}}
Строка 30 ⟶ 21 :
:: <math>\mathsf{Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2O_2}</math>
Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с [[Пероксид водорода|пероксидом водорода]]. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>•8H<sub>2</sub>O.
Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
Строка 37 ⟶ 28 :
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
:: <math>\mathsf{4Na_2O_2 + NH_3 \rightarrow NaNO_3 + 3NaOH + 2Na_2O}</math>
Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:
:: <math>\mathsf{Na_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow H_2O_2 + Na_2SO_4}</math>
== Получение ==
Строка 48 ⟶ 42 :
== Литература ==
*{{книга|автор=Кнунянц И. Л. и др.|часть=т.3 Мед-Пол|заглавие=Химическая энциклопедия|место=М.|издательство=Большая Российская Энциклопедия|год=1992|страниц=639|isbn=5-85270-039-8|тираж=50 000}}
*
{{inorganic-compound-stub}}
| |||