Неорганические озониды: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
отмена правки 64233575 участника 95.79.32.170 (обс) |
Нет описания правки |
||
Строка 1:
'''Озони́ды''' — соединения щелочных и щелочноземельных металлов с кислородом общего состава <math>\mathsf{M^IO_3}</math> и <math>\mathsf{M^{II}(O_3)_2}</math>.
== Строение ==
Озониды представляют собой высшие оксиды металлов, содержащие молекулярный озонид-ион O{{sub|3}}{{sup|-}}. Наличие озонид-иона было подтверждено спектрометрическими методами, ЭПР-спектроскопией, магнитными и рентгеноструктурными исследованиями.
== Озониды в неорганической химии ==
'''Неорганические озониды''', например КО<sub>3</sub> характеризуются наличием иона О<sub>3</sub><sup>−</sup> в кристаллической решетке (так называемый озонидный ион). При растворении мгновенно гидролизуются с образованием [[кислород]]а, [[пероксид водорода|перекиси водорода]] и обычных [[гидроксид]]ов и [[оксид]]ов.
Неорганические озониды — очень сильные [[окислители]].
=== Свойства ===
Существуют устойчивые при комнатной температуре озониды лишь трёх самых активных металлов — K, Rb, Cs, а также для тетраметил- и тетраэтиламмония. Известны устойчивые лишь при низких температурах озониды аммония, натрия, тетраамминлития. В сильно загрязненном виде удалось получить очень неустойчивые озониды щелочноземельных металлов.
Строка 13 ⟶ 18 :
С водой озониды реагируют с выделением кислорода и образованием гидроксидов металлов.
=== Получение ===
Солеобразные [[озонид калия|KO<sub>3</sub>]], [[озонид рубидия|RbO<sub>3</sub>]], [[озонид цезия|CsO<sub>3</sub>]] получают действием озона на [[пероксиды]], [[супероксид]]ы или гидроксиды:
| |||