Википедия

Неорганические озониды: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории
[отпатрулированная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Нет описания правки
Нет описания правки
Строка 7:
Длина связи O-O в озонидах составляет ~1,2 А, а угол O-O-O — 108°. Ион O{{sub|3}}{{sup|-}} обладает парамагнитными свойствами.
 
== СвойстваПолучение ==
 
Озониды были получены для ограниченного числа катионов.
Строка 13:
Озонид лития LiO{{sub|3}} удалось получить в виде маслянистой тёмно-оранжевой жидкости только при низких температурах ~-112 °C. Это соединение крайне неустойчиво вследствие малого радиуса иона Li{{sup|+}}. Аммиакат лития образует гораздо более устойчивый озонид состава Li(NH{{sub|3}}){{sub|4}}O{{sub|3}}.
 
Озонид натрия LiO{{sub|3}} был впервые выделен в 1951  г. в реакции обезвоженного гидроксида натрия с озон-кислородной смесью при температуре -60...−60…-50 °C в виде тёмно-красных мелких кристаллов.
 
Озонид калия KO{{sub|3}} был получен в 1949  г. в реакции озон-кислородной смеси с гидроксидом калия при низких температурах. В дальнейшем было показано образование озонида калия в реакции озона с алкоголятами калия, с супероксидом калия K{{sub|2}}
 
Озонид рубидия RbO{{sub|3}} выделили в 1951  г. в виде оранжевых кристаллов в реакции между озоном и гидроксидом или супероксидом рубидия.
 
Красный озонид цезия CsO{{sub|3}} был получен в 1963  г.
 
Существуют устойчивые при комнатной температуре озониды лишь трёх самых активных металлов — K, Rb, Cs, а также для тетраметил- и тетраэтиламмония. Известны устойчивые лишь при низких температурах озониды аммония, натрия, тетраамминлития. В сильно загрязненном виде удалось получить очень неустойчивые озониды щелочноземельных металлов.
 
Озониды кальция, стронция и бария были получены в 1966 г. в реакции озона с гидроксидами этих металлов.
Все озониды — окрашенные в различные оттенки красного цвета, кристаллические соединения, легко разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода. Наиболее изучен [[озонид калия]], медленно разлагающийся при комнатной температуре и быстро — при {{nobr|60 °С}}.
 
Озонид аммония был выделен в 1962 г. при озонировании жидкого аммиака при температурах ~-100°С
С водой озониды реагируют с выделением кислорода и образованием гидроксидов металлов.
 
Общие реакции получения озонидов:
=== Получение ===▼
 
:: <math>\mathsf{4KOH + 4O_3 \rightarrow 4KO_3 + 2H_2O + O_2}</math>
Солеобразные [[озонид калия|KO<sub>3</sub>]], [[озонид рубидия|RbO<sub>3</sub>]], [[озонид цезия|CsO<sub>3</sub>]] получают действием озона на [[пероксиды]], [[супероксид]]ы или гидроксиды:
 
:: <math>\mathsf{2Sr(OH)_2 + 4O_3 \rightarrow 2Sr(O_3)_2 + 2H_2O + O_2}</math>
: 3КОН<sub>(тв.)</sub> + 2О<sub>3</sub> = 2КО<sub>3</sub> + КОН·Н<sub>2</sub>О + {{frac|1|2}} О<sub>2</sub>
 
: КО<sub>2</sub> + О<sub>3</sub> = КО<sub>3</sub> + О<sub>2</sub>
:: <math>\mathsf{KO_2 + O_3 \rightarrow KO_3 + O_2}</math>
 
Образующийся озонид экстрагируют жидким аммиаком или фреонами.
 
Озониды тетраалкиламмония получают обменными реакциями с озонидом калия в органических растворителях.
 
== Свойства ==
 
▲=== Получение ===
 
=== Применение ===
 
Из-за высокойнизкой неустойчивостиустойчивости озониды не находят практического применения. Предлагалось их использовать как источник кислорода в поглотительных регенерирующих воздух системах.
 
== В органической химии ==
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Неорганические_озониды