Гипохлориты: различия между версиями

2 байта убрано ,  7 лет назад
отмена правки 71065648 участника Эрг (обс) предыдущая ссылка таки корректней
Нет описания правки
(отмена правки 71065648 участника Эрг (обс) предыдущая ссылка таки корректней)
Гипохлориты являются сильными окислителями, при этом окисляющая способность в растворе сильно зависит от pH среды. Так, [[Иодиды|иодид]]-ион при pH ≤ 4 окисляется до свободного йода I<sub>2</sub>, при pH 5—7 — до [[Иодаты|иодата]] IO<sub>3</sub><sup>−</sup>, при pH ≥ 4 — до [[Иодная кислота|периодата]] IO<sub>4</sub><sup>−</sup>. Ионы переходных металлов в низших степенях окисления зачастую окисляются до высших степеней (например, соли хрома окисляются до хроматов, марганца — до перманганатов).
 
Гипохлориты в щёлочном растворе реагируют с [[Перекись водорода|перекисью водорода]] с образованием хлорида и кислорода, особенностью этой реакции является то, что кислород высвобождается не в основном, [[Мультиплетность|триплетном]], состоянии, а в возбуждённом [[СинглетноеСинглетный состояниекислород|синглетном]], что обусловливает его высокую активность и фосфоресценцию в ближнем ИК-диапазоне (~ 1270 нм):
:: <math>\mathsf{ClO^- + H_2O_2 \rightarrow Cl^- + H_2O +^1O_2}</math>