Хроматы: различия между версиями

1662 байта добавлено ,  6 лет назад
(среда не может, но устойчивы в обеих, а не в одной из)
'''Хроматы''' — соли [[хромовая кислота|хромовой кислоты]] H{{sub|2}}CrO{{sub|4}}. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в ксилой среде обратимо переходят в '''дихроматы''' — [[соль|соли]] [[дихромовая кислота |дихромовой кислоты]] H{{sub|2}}Cr{{sub|2}}O{{sub|7}}.
{{к объединению|2015-01-06|Дихроматы}}
'''Хроматы''' — соли [[хромовая кислота|хромовой кислоты]] H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>.
 
== Получение ==
ПолучаютХроматы хроматыполучают взаимодействиемпутём [[сплавление|сплавления]] [[оксид хрома(VI)|CrO<sub>3</sub>]] с [[основные оксиды|основными оксидами]] (сплавление):
 
:: <math>\mathsf{CrO_3 + ZnO \rightarrow ZnCrO_4}</math>
 
или,Более чтораспространено более распространённо, окислениемокисление соединений Cr<sup>3+</sup> в [[щёлочи|щелочных растворах]]:
 
:: <math>\mathsf{2KCrO_2 + 3H_2O_2 + 2KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 4H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{2K_3[Cr(OH)_6] + 3Br_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + 6KBr + 8H_2O}</math>
 
При этом происходит изменениепереход зелёной окраски раствора (ион Cr{{sup|3+}}) в жёлтую от иона(ион CrO<{{sub>|4</sub><}}{{sup>|2−</sup>}}).
 
== Химические свойства ==
 
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а [[дихроматы]] — в кислой.
 
Большинство дихроматов имеет оранжево-красную окраску. Растворимость их, как правило, выше, чем соответствующих хроматов. Почти все дихроматы щелочных, щелочноземельных и тяжёлых металлов хорошо растворимы в воде, малорастворимы дихроматы [[дихромат таллия|таллия]] и [[дихромат серебра|серебра]].
 
Дихроматы, как и хроматы, в кислой среде являются сильными [[окислитель|окислителями]] за счёт восстановления Cr{{sup|+6}} до Cr{{sup|+3}}, например:
 
:: <math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 7H_2O}</math>
 
При нагревании дихроматы малоустойчивы:
 
:: <math>\mathsf{2K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4KCrO_2 + 3O_2}</math>
 
== Применение ==
Хроматы применяют в качестве сильных [[окислитель|окислителей]], как [[краситель|красящие вещества]]. Также хроматы используются в качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь». Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO<{{sub>|4</sub>}}, ZnCrO<{{sub>|4</sub>}}, SrCrO<{{sub>|4</sub>}}), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO<{{sub>|4</sub>}} и MoCrO<{{sub>|4</sub>}}), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO<{{sub>|4</sub>}}.
 
Обладающая очень сильным окислительным действием смесь равных объёмов насыщенного на холоду раствора K{{sub|2}}Cr{{sub|2}}O{{sub|7}} и концентрированной H{{sub|2}}SO{{sub|4}} ([[хромовая смесь]]) применяется в лабораториях для мытья химической посуды.
 
== Физиологическое действие ==
Все соединения [[шестивалентный хром|шестивалентного хрома]], в том числе хроматы и [[дихроматы]], весьма токсичны и [[канцерогены|канцерогенны]].
 
== См. также ==
* [[Дихроматы]]
 
== Литература ==
* {{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Зефиров Н.С. и др. |место = М. |издательство = Большая Российская энциклопедия |год = 1998 |том = 5 (Три-Ятр)|страниц = 783 |isbn = 5-85270-310-9 }}
{{rq|img|refless}}
 
[[Категория:Соединения хрома]]
[[Категория:Хроматы|*]]
* [[Категория:Дихроматы|*]]