Ковалентная связь: различия между версиями

м (орфография, пунктуация с помощью AWB)
== σ-связь и π-связь ==
{{main|Пи-связь|Сигма-связь}}
[[Сигма-связь|Сигма (σ)-]], [[Пи-связь|пи (π)-связи]] — приближенноепиближенное описание видов ковалентных связей в молекулах различных соединений, σ-связь характеризуется тем, что плотность электронного облака максимальна вдоль оси, соединяющей ядра атомов. При образовании <math>\pi</math>-связи осуществляется так называемое боковое перекрывание электронных облаков, и плотность электронного облака максимальна «над» и «под» плоскостью σ-связи. Для примера возьмем [[этилен]], [[ацетилен]] и [[бензол]].
 
В молекуле этилена С<sub>2</sub>Н<sub>4</sub> имеется [[двойная связь (химия)|двойная связь]] СН<sub>2</sub>=СН<sub>2</sub>, его электронная формула: Н:С::С:Н. Ядра всех атомов этилена расположены в одной плоскости. Три электронных облака каждого атома углерода образуют три ковалентные связи с другими атомами в одной плоскости (с углами между ними примерно 120°). Облако четвёртого валентного электрона атома углерода располагается над и под плоскостью молекулы. Такие электронные облака обоих атомов углерода, частично перекрываясь выше и ниже плоскости молекулы, образуют вторую связь между атомами углерода. Первую, более прочную ковалентную связь между атомами углерода называют σ-связью; вторую, менее прочную ковалентную связь называют <math>\pi</math>-связью.
Анонимный участник