Ковалентная связь: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
Удалил вандальные правки |
||
Строка 1:
[[Файл:Sigma bond.svg|thumb|right|250px|Рис.1. Модель одинарной ковалентной связи ([[электронная плотность]] выделена красным цветом)]]
'''
Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом [[Нобелевская премия|Нобелевской премии]] [[Ирвинг Ленгмюр|Ирвингом Ленгмюром]] в 1919 году<ref>{{книга
|автор = I.
|заглавие = Journal of the American Chemical Society
|издание =
Строка 179:
== σ-связь и π-связь ==
{{main|Пи-связь|Сигма-связь}}
[[Сигма-связь|Сигма (σ)-]], [[Пи-связь|пи (π)-связи]] —
В молекуле этилена С<sub>2</sub>Н<sub>4</sub> имеется [[двойная связь (химия)|двойная связь]] СН<sub>2</sub>=СН<sub>2</sub>, его электронная формула: Н:С::С:Н. Ядра всех атомов этилена расположены в одной плоскости. Три электронных облака каждого атома углерода образуют три ковалентные связи с другими атомами в одной плоскости (с углами между ними примерно 120°). Облако четвёртого валентного электрона атома углерода располагается над и под плоскостью молекулы. Такие электронные облака обоих атомов углерода, частично перекрываясь выше и ниже плоскости молекулы, образуют вторую связь между атомами углерода. Первую, более прочную ковалентную связь между атомами углерода называют σ-связью; вторую, менее прочную ковалентную связь называют <math>\pi</math>-связью.
| |||