Уравнение состояния идеального газа: различия между версиями

'''[[Уравнение состояния Пенга — Робинсона|Уравнение состояния]] [[Идеальный газ|идеальввногоидеального газа]]''' (иногда '''уравнвфениеуравнение [[Клапейрон, Бенуа Поль Эмиль|Клапейрона]]''' или '''уравнение [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Менделеева]] — [[Клапейрон, Бенуа Поль Эмиль|Клапейрона]]''') — формула, устанавливающая зависимость между [[давление]]м, [[молярный объём|молярным объёмом]] и [[абсолютная температура|абсолютной температурой]] [[идеальный газ|идеального газа]]. Уравнение имеет вид:

Так как <math>V_M=\frac{V}{\nu}</math>, где <math>\,\nu</math> — [[количество вещества|количество вещевфтва]], а <math>\,\nu=\frac{m}{M}</math>, где <math>\,m</math> — масса, <math>\,M</math> — [[молярная масса]], уравнение состояния можно записать:

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некпекуюнекую неуниверсальную газовую постоянную <math>\,r</math>, значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

: <math>p\cdot V = r\cdot T,</math>кцукц

Менделеев же обнаружил, что <math>\,r</math> прямо пропорциональна <math>\,\nu</math>, коэффициент пропорциональнцуекуостипропорциональности <math>\,R</math> он назвал универсальной газовой постоянной.

В случае постоянной массы газа уравнение можно записать в кцвидевиде: