Химическая формула: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Kron7 (обсуждение | вклад) |
MBHbot (обсуждение | вклад) м кирлат, replaced: cо → со |
||
Строка 1:
{{Falseredirect|Химический состав}}{{Проверить факты|Сомнения относительно терминологии}}
'''Хими́ческая фо́рмула''' — условное обозначение химического состава и структуры [[химическое соединение|соединений]] с помощью [[Химические знаки|символов химических элементов]], [[
Химическая формула может обозначать или отражать<ref name="de.gubkin.ru" />:
Строка 14:
== Виды ==
В настоящее время различают следующие виды химических формул:
* '''{{Якорь2|Простейшая формула}}'''. Может быть получена опытным путём через определение соотношения [[Химические элементы|химических элементов]] в веществе с применением значений [[Атомная масса|атомной массы]] элементов. Так, простейшая формула [[Вода|воды]] будет H<sub>2</sub>O, а простейшая формула [[
* '''{{Якорь2|Истинная формула}}'''{{anchor|Брутто-формула}}. Молекулярная формула<ref name="formula">Строго говоря нельзя употреблять термины «''молекулярная формула''» и «''молекулярная масса''» соли, поскольку в солях нет молекул, а имеются только упорядоченные решётки, состоящие из [[ион]]ов. Ни один из ионов натрия [катион] в структуре [[Хлорид натрия|хлорида натрия]] не «принадлежит» какому-либо конкретному хлорид-иону [аниону]. Правильно говорить о ''химической формуле'' соли & соответствующей ей ''формульной массе''. Поскольку ''химическая формула'' (''истинная'') хлорида натрия — NaCl, ''формульная масса'' хлорида натрия определяется как сумма атомных масс одного атома натрия и одного атома хлора:
1 атом натрия: 22,990 а. е. м.<br />
1 атом хлора: 35,453 а. е. м.<br />
Строка 21:
Итого: 58,443 а. е. м.<br />
Принято называть эту величину «''[[молекулярная масса|молекулярной массой]]''» хлорида натрия, и не возникает никаких недоразумений, если ясно отдавать себе отчёт, какую структуру имеет соль. Моль хлорида натрия имеет массу 58,443 г. В нём содержится 6,022·10{{sup|23}} ионов натрия и 6,022·10{{sup|23}} хлорид-ионов. Хотя они и не объединены попарно в молекулы, соотношение между числом тех и других ионов точно 1 : 1.</ref> — может быть получена, если известна [[молекулярная масса]]<ref name="formula" /> вещества. Истинная формула воды Н<sub>2</sub>О, что совпадает с простейшей. Истинная формула [[бензол]]а С<sub>6</sub>Н<sub>6</sub>, что отличается от простейшей. Истинные формулы также называют '''[[брутто]]-формулами'''. Они отражают состав, но не структуру молекул вещества. Истинная формула показывает точное количество атомов каждого элемента в одной молекуле. Этому количеству отвечает [нижний] индекс — маленькая цифра после символа соответствующего элемента. Если индекс равен 1, то есть в молекуле присутствует только один атом данного элемента, то такой индекс не указывают.
* '''{{Якорь2|Рациональная формула}}'''. В рациональных формулах выделяются группы атомов, характерные для классов химических соединений. Например, для спиртов выделяется группа [[Гидроксильная группа|-ОН]]. При записи рациональной формулы такие группы атомов заключаются в круглые скобки (ОН). Количество повторяющихся групп обозначаются числами в формате нижних индексов, которые ставятся сразу за закрывающей скобкой. Квадратные скобки применяются для отражения структуры [[Комплексные соединения|комплексных соединений]]. Например, К<sub>4</sub>[Co(CN)<sub>6</sub>]<ref>Формулы соединений [[Ионная связь|ионного]] типа [
* '''[[Эмпирическая формула#В химии|Эмпирическая формула]]'''. Разные авторы могут использовать этот термин для обозначения '''простейшей'''<ref name="Формула">{{книга|автор=М. А. Федоровская|часть=Формула химическая|заглавие=Химическая энциклопедия в 5 т.|место=М.|издательство=Большая Российская Энциклопедия|год=1998|том=5|страницы=123|страниц=783}}</ref>, '''истинной''' или '''рациональной'''<ref name="справочник">{{книга|заглавие=Справочник химика|место=Л.|издательство=Химия|год=1971|том=II|страницы=397|страниц=1168|тираж=20000}}</ref> формулы.
* '''[[Структурная формула]]'''. В графическом виде показывает взаимное расположение атомов в молекуле. [[Химическая связь|Химические связи]] между атомами обозначаются линиями (чёрточками). Различают двумерные (2D) и трёхмерные (3D) формулы. Двумерные представляют собой отражение структуры вещества на плоскости (также ''[[скелетная формула]]'' — попытки приблизить 3D-структуру на 2D-плоскости). Трёхмерные [пространственные модели] позволяют наиболее близко к теоретическим моделям строения вещества представлять его состав, и, зачастую (но не всегда), более полное (истинное) взаимное расположение атомов, [[Валентный угол|угол]] связи и расстояния между атомами.
|